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trouver l'isotope de l'atome ?
Bonjour je m'entraine toujours sur les annales de qcm de chimie en y faisant le tour et j'ai une question sur les isotopes :
Soit les 4 atomes hypothétiques suivants, lequels sont des isotopes sur l'image ci dessous :
J'ai surligné la 3 mais ce n'est pas juste.
Pour moi la 1 et 3 sont en effet des isotopes du P phosphore 31 masse atomique et 15 electrons car ils ont respectivement 15 électrons mais une masse différente donc nombre de neutrons différents.
Mais il y en a d'autres , par exemple il y a la 4 qui est aussi un isotope du Chlore non ?
Ou bien il fallait ,dans cet énoncé, trouver l'atome(1) dans les choix PUIS son isotope(3) toujours dans les choix ? et pour le coup on ne voit que l'atome de phosphore et son isotope dans les choix en effet.
Merci encore 
Salut ,
Isotopes = même Z = même nombre de protons
Donc C bonne réponse , avec isotopes à 15 protons .
Les propositions A , B , D sont fausses .
Salut ,
Isotopes = même Z = même nombre de protons
Donc C bonne réponse , avec isotopes à 15 protons .
Les propositions A , B , D sont fausses .
D'accord mais par rapport à la terminologie, c'est donc bien la 1) l'isotope avec MA = 30 Z = 15 . La 1) est l'isotope de l'atome 3) Phosphore MA= 31 Z= 15 ?
Cas C : l'un est isotope de l'autre et vice-versa .
La paire 1 et 3 sont des isotopes .
La paire 3 et 1 sont des isotopes .
Personne ne vous a parlé du phosphore dans votre exercice :
On vous donne 4 atomes hypothétiques .
Ce qui ne changerait rien dans le raisonnement çi-dessus ... :
Pourquoi privilégier 30P par rapport à 31P ,
ou 31P par rapport à 30P ???
Cherchez le tableau des isotopes phosphore : aucun n'est plus remarquable que son frère .
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