Bonsoir à tous,
Bon voilà, je suis face à un exercice qui me bloque complètement... J'ai l'impression que je confonds les choses et je ne comprends pas très bien ce qu'on me demande... Voici l'énoncé:
   La réaction entre le carbonate de calcium et une solution d'acide chlorhydrique se traduit par l'équation chimique suivante:
CaCO3 + 2H3O ==> CO2 + 3H2O + Ca2+
On introduit du carbonate de calcium en excès dans v=100ml d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration c=0.10mol/L. On suppose le volume de solution inchangé au cours de la transformation. Une méthode d'étude de la réaction consiste à déterminer [H3O+] en fonction du temps.
  1) Rappelr la formule de la solution d'acide chlorhydrique et nommer les ions qui la constituent.
  2) Calculer la quantité de matière n(H+) de H3O+ à chaque date. On appellera n0 la valeur initiale de n(H+).
  3) Dresser le tableau d'évolution de la réaction. Ecrire l'expression de l'avancement x en fonction de n0 et n(H+). Quel est l'avancement maximal? Quel est l'avancement final sachant que la réaction est totale?
  4) Tracer la courbe x=f(t).
  5) Calculer le temps de demi-réaction
  6) Evaluer la vitesse volumique de réaction aux dates t=0s et t=70s. Interpréter la varaiation de cette vitesse au cours du temps.
Je ne comprends pas du tout la question 3. Pour la 4) je ne sais pas comment tracer la courbe étant donné qu'on a aucune donnée...
   Merci beaucoup d'avance pour la personne qui se penchera sur cet exercice!