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Transformations associés a des réactions acido-basiques
Bonjour,
j'ai un exercice à faire, et j'ai un probleme pour la derniere question; Voici l'énoncé:
Données: H2S/HS-: pKA1 = 7,0; NH4+/NH3: pKA2 = 9,2.
A 100 mL d'une solution de sulfure d'hydrogène H2S de concentration molaire C = 0,10 mol/L, on ajoute un égal volume d'une solution d'ammoniac NH3 de concentration molaire C' = 0,20 mol/L.
a. Ecrire l'equation de la reaction acido-basique mettant en jeu ces deux especes.
b. Donner l'expression de la constante d'équilibre associée et calculer sa valeur a 25°C.
c. Déterminer le taux d'avancement de la réaction étudiée. Que peut-on conclure sur la transformation correspondante?
Pour la question a, j'ai trouvé cette équation:
H2S(aq) + NH3(aq) = HS-(aq) + NH4+(aq).
Pour la question b, j'ai trouvé la constante d'équilibre K = KA1 / KA2 = (10-pKA1) / (10-pKA2) = 158,5.
Pour la question c, je n'y arrive pas. J'ai fait un tableau d'avancement et calculé la quantité de matiere initiale de H2S et de NH3. Je sais que 
= xeq / xmax, mais je ne sais pas comment calculer xeq et je suis pas sure pour xmax.
Merci d'avance si quelqu'un peut m'aider.
x max se calcule en considérant la reaction comme totale puis tu prend le plus petit des x max trouvés (c'est du programme de seconde).
L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la reaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques
On a donc n(H2S dans V1) / 1 = n(NH3) dans V2)/1
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