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transformation lente
Bonjour, besoin d'une petite aide.
On prépare deux mélanges de compositions suivantes.
- Mélange 1 : V=10 mL d'eau oxygénée de concentration C=0,50 mol/L et V'=20 mL d'une solution de iodure de potassium acidifiée de concentration C'=1,0 mol/L.
- Mélange 2 : V=10 mL d'eau oxygénée de concentration C=0,50 mol/L et V'=20 mL d'une solution de iodure de potassium acidifiée de concentration C''=0,50 mol/L.
La température des solutions est de 20°C, une coloration brune apparaît au cours du temps dans chaque mélange, plus rapidement dans le premier que dans le second.
Ma question : Comment calculer les concentrations initiales en réactif de chaque mélange?
bonjour,
En gros il s'agit dans chaque cas d'une dilution pour les deux espèces.
Par exemple, pour le mélange 1:
pour l'eau oxygénée:
C' = (C.V) / (V + V')
C'est claire ou tu veux plus de détails?
Je sais que les réactifs sont l'eau oxygénée est l'ion iodure.
J'ai bien compris ta formule, vu qu'il s'agit d'une dilution et tout et tout.
Cependant c'est facile pour l'eau oxygénée, car les concentrations données dans l'énoncé sont les concentration de l'espèce même pure, sans aucune autre espèce chimique, ce qui n'est pas le cas de l'ion iodure qui est déjà mélangé avec le potassium.
c'est exactement la même chose pour l'ion iodure. en effet, il s'agit d'un sel donc tu as autant de I- que de K+ sa ne pose aucun problème!
de toute façon, tu dois savoir (et c'est super important...) que lors d'une dilution il y a conservation de la quantité de matiere. sans quoi je ne pourrais pas écrire l'égalité que j'ai écris précédemment.
C'est clair??
Dans un milieu acide 2I + 2K -> 2K+ + 2I- : les nombres stoechiométriques sont identiques donc concentration en iodure de potassium = concentration effective [I-] = concentration effective [K+] ?
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