Bonjour,
J'ai effectué un exercice en DM mais je ne suis pas sur de mes réponses pourriez vous m'aidez ?

Pour obtenir du plâtre, on utilise le gypse qui est du sulfate de calcium hydraté: CaSO₄,2H₂O. Par chauffage, on obtient le plâtre et de la vapeur d'eau. Le plâtre a pour formule: CaSO₄,xH₂O où x est un nombre à déterminer (x n'est pas nécessairement un nombre entier). En chauffant 1000 kg de gypse, on obtient 843 kg de plâtre.

1) Quelle est la quantité de gypse utilisée pour fabriquer le plâtre ?
2) Quelle est la quantité de plâtre obtenue sachant que tout le gypse s'est transformé ?
3) Calculer en fonction de x la masse molaire du plâtre et la quantité de plâtre fabriqué.
4) Calculer x
5) Quelle est la quantité d'eau évaporée pendant le chauffage du gypse ?

Voici mes réponses un peu abrégées:

1) Je calcule la masse molaire du CaSO₄: 172.2g.mol^-1
   J'en déduis nCaSO₄: 5807 mol.

2) Pour une mol de gypse utilisée on produit une mol de plâtre donc par proportionnalité:
   Mplâtre= 145 g.mol environ
   Donc nplâtre= 5814 mol environ

3) Mplâtre= 136.2 + 18x g.mol^-1

   nplâtre =


4) On résoud une équation:

   4895=

   Je résouds et je trouve que x=0.5 environ

5) 8722 mol d'eau se sont évaporés.

Merci pour votre aide !