Bonjour
Pouvez-vous m'aider pour cet exo car j'ai un doute pour l'avant dernière question ( et me corriger les Qs précédentes SVP ^^ )
L'eau oxygénée, de formule H2O2, se décompose spontanément et lentement en donnant du dioxygène et de l'eau.
1. Écrire l'équation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée.
2H202 ---> 02 + 2H20
2. Un flacon, de volume V0=500 mL, hermétiquement fermé, contient un volume V=100 mL d'une solution d'eau oxygénée de concentration molaire C=1,0 mol.L-1.
Déterminer la quantité de matière de dioxygène formé lorsque la décomposition de l'eau oxygénée est terminée.
* Calcul de n(H2O2)
n(H2O2) = CV = 1,0 x 0,1= 0,1 mol
* On en déduit Xmax
Xmax = 0,1 /2 = 0,05 mol = 50 mmol
*Calcul de O2 formé :
n(02) = xmax = 50 mmol
3. Dans les conditions de stockage de cette solution, la température est q=20°C. La constante d'état des gaz parfaits est R=8,314S.I et la pression atmosphérique est P0=1,013.105 Pa.
Déterminer la pression du dioxygène dans le flacon en considérant le dioxygène et l'air comme des gaz parfaits.
Et c'est là où j'ai un doute ...
Est-ce qu'on peut écrire P1/T1=P2/T2 ?? car R, V et n constants n'est-ce pas ?
donc P2 = T2P1/T1
quoique c'est faux car on ne connait pas T1 , donc il faut simplement utiliser la formule des gaz parfaits ??
4. Quel commentaire vous inspire le résultat précédent?
Là je ne sais pas ...
- Merci !
p =0,05*8,314*293/ 10-4 = 1,22 . 105 Pa .
ça ne m'inspire rien maleureusement , à part que la pression dans le bocale est supérieur à la pression atmosphérique ... mais je n'est pas de conclusion
Merci .
p=1013 hPa
1hPa=102Pa
1013*102=101 300
soit environ 1.105Pa
C'est ok
Ici la différence entre ton volume et celui de la pression normale est très proche.
Tu peux donc dire que tu te trouves dans les CNTP (Conditions Normales de Température et de Pression)
Pas de quoi
Tiens je n'avais pas remarqué que tu étais en 2nde, c'est bizarre que tu commences ton programme par ça, d'habitude ça se fait en fin d'année comme ça si ça n'avait pas été vu en 2nde ça l'est en 1ère (enfin la plupart des gens que je connais et même de ce forum le voit en fin d'année)...
Enfin chaque prof fait ce qu'il veut...
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