Bonjour

Pouvez-vous m'aider pour cet exo car j'ai un doute pour l'avant dernière question ( et me corriger les Qs précédentes SVP ^^ )

L'eau oxygénée, de formule H2O2, se décompose spontanément et lentement en donnant du dioxygène et de l'eau.

1. Écrire l'équation de la réaction de décomposition de l'eau oxygénée.

2H₂0₂ ---> 0₂ + 2H₂0

2. Un flacon, de volume V₀=500 mL, hermétiquement fermé, contient un volume V=100 mL d'une solution d'eau oxygénée de concentration molaire C=1,0 mol.L-1.
Déterminer la quantité de matière de dioxygène formé lorsque la décomposition de l'eau oxygénée est terminée.

* Calcul de n(H₂O₂)


n(H₂O₂) = CV = 1,0 x 0,1= 0,1 mol

* On en déduit X_max

X_max = 0,1 /2 = 0,05 mol = 50 mmol

*Calcul de O₂ formé :

n(0₂) = xmax = 50 mmol


3. Dans les conditions de stockage de cette solution, la température est q=20°C. La constante d'état des gaz parfaits est R=8,314S.I et la pression atmosphérique est P0=1,013.105 Pa.
Déterminer la pression du dioxygène dans le flacon en considérant le dioxygène et l'air comme des gaz parfaits.


Et c'est là où j'ai un doute ...

Est-ce qu'on peut écrire P₁/T₁=P₂/T₂ ?? car R, V et n constants n'est-ce pas ?

donc P₂ = T₂P₁/T₁

quoique c'est faux car on ne connait pas T1 , donc il faut simplement utiliser la formule des gaz parfaits ??



4. Quel commentaire vous inspire le résultat précédent?

Là je ne sais pas ...

  - Merci !