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Transfert thermique
Bonjour j ai un probleme avec cet exercice
On place 200 mL de solution d'acide chlorhydrique de concentration 0,4 mol/L dans un vase de Dewar de
capacité thermique μ = 150 J.K-1
.
Une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium, de concentration 1 mol/L, est versée progressivement dans
la solution chlorhydrique, tandis qu'on relève, après chaque addition, la température dans le calorimètre.
Initialement, les solutions d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de sodium sont à la même température t1 =
16,1°C. La température du calorimètre s'élève régulièrement jusqu'à t2 = 19,5°C, puis décroît lentement.
1) Ecrire l'équation bilan de la réaction qui se produit dans le calorimètre et interpréter qualitativement les
phénomènes physiques observés. Pour quel volume V de solution d'hydroxyde de sodium versé observe-t-
on la température maximale t2 ?
H3O+ + OH- -----> 2 H2O
2) En déduire la chaleur de la réaction entre une mole d'ions H3O
+
et une mole d'ions OH
Q= 588.33J
3) Quelle est la température t3 lorsque l'on a versé 150 mL de solution d'hydroxyde de sodium
J ai pas pu repondre
Données :
- Les capacités thermiques massiques des solutions d'acide chlorhydrique et d'hydroxyde de sodium sont
égales : C = 4,2 kJ.kg-1K
-1
- Les masses volumiques de ces solutions sont égales : ρ = 103kg/m3
Veuillez me corriger mes reponses sont en bleu
Bonjour,
1) OK. Et pour le volume vous proposez quelle valeur ?
2) Je trouve de l'ordre de 56 kJ/mol ! Comment trouvez-vous 588 J/mol ?
3) Le plus simple est de partir de t2. On a alors un simple mélange d'"eau" à deux températures différentes.
1/ je propose le volume V'=200 ml
2/ je ne sais pas si c vrai mais j ai fait Q1=(V+V')x ro x C x (19,5-16,1) pourquoi c en kj/mol ???
3/ je vais essayer
merci
Bonjour,
1) Je dirai plutôt 80 mL. Pourquoi proposez-vous 200 ?
2) Le calcul de Q1 est correct, mais ce n'est pas cela qu'on vous demande :
" En déduire la chaleur de la réaction entre une mole d'ions H3O +..."
3) Il faut d'abord trouver V
gts2
1/Q1+Q2 = 0 =>m1=m2=> V1=V2
2/ correct pour moi ou pour vous ??
3/ d accord j essaierai maintenant
Bonjour,
Il faut revenir à "interpréter qualitativement les phénomènes physiques observés."
Tant que cela n'est pas fait, on ne peut avancer.
Pourquoi la température augmente, alors que l'on mélange deux liquides à la même température ? H+ + HO- -> H2O dégage de l'énergie qui chauffe l'eau. Et la température va s'arrêter d'augmenter quand la réaction n'aura plus lieu. La traduction de cela va te donner V'.
Pour le n=c.v, OK ; avec Q et n tu dois obtenir " la chaleur de la réaction entre une mole d'ions H3O +..."
Pour le 3), il faut connaitre V'.
Je ne comprends pas : "Q1+Q2 = 0 =>m1=m2=> V1=V2 "
gts2
en fait j essaie d appliquer le cours tout betement moi aussi je comprends pas d ou viens cette idee
mais sinn j essaierai de reprendre l exercice suivant tes instructions et je te reponds au plus tot possible merci
Bonsoir,
"Q1=(V+V')x ro x C x (19,5-16,1)" c'est bien la variation d'énergie de l'eau.
"Q1+Q2=0" est juste aussi : Q2 est l'énergie provenant de la réaction
"n=cv" OK
Il faut maintenant trouver q2 pour 1 mole, à partir de Q2 pour n moles.
Et trouver V' en traduisant que la réaction est finie (d'où le tableau d'avancement)
Donc tu as tout, il suffit de remettre dans l'ordre.
gts2
Salut
Je veux juste vous dire que pour la dernière question je trouve t3=16,1 °C
Est ce correct qq1 pourrait me corriger ??
Bonjour,
Vous prenez de l'eau (et un calorimètre) à 16,1°C, vous effectuez à l'intérieur de ce calorimètre une réaction qui échauffe l'eau, donc la température finale ne peut être que plus grande que 16,1.
comment peut-on calculer v' ?
Question 1 ? v'=V du texte ?
Si oui, réponse dans le message du 16-12-19 à 20:04
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