Bonsoir, j'ai un probleme avec mon tp et en plus  je stresse car c'est pour demain, j'aurais besoin d'aide s'il vous plait.

_vert de bromocresol [ ]=2*10^-4 mol L^-1 (indicateur coloré)
_solution S1:
Prélever dans un becher, V0=20 mL d'acide méthanoique de concentration C0=1*10^-1 mol L^-1 + 1.00 mL d'indicateur coloré
a la burette ajouter, V_i de solution d'hydroxyde de sodium de concentration 1*10^-1 mol
_longueur d'onde = 590 nm
Exploitation des resultats
Considerant HIn comme l'espece acide de l'indicateur et In^- l'espece  basique de ce meme indicateur

1) Pour tracer la courbe de l'evolution des concentrations des formes acides et basique de l'indicateur, il faut établi pour chacune des formes basiques d'une part et acide d'autre part, une relation en tre la concentration de la forme considérée et l'absorbance mesurée

a) En utilisant la concervation de la quantité de matiere  effective, ecrire la relation entre la concentration molaire apportée en vert de bromocrésol et les concentrations molaires effectives des formes acide HIn et basique In^-

b) a la longueur d'onde choisie seule l'espece basique In^- absorbe en deduire la relation entre la concentration molaire effective en In^- et l'absorbance à différent pH
c) En considérant qu'à pH élévé seule la forme basique du vert de bromocrésol In- est presente, que vaut la concentration molaire effective de la forme acide HIn. Exprimer l'absorbance A, notée A _max en fonction de la concentration molaire apportée C en indicateur
d) Derterminer les relations concentration molaire des formes acide et basique en fonction de C , A et A _max et les calculer