bonjour à tout le monde
en vue de préparer un TP (niveau terminal) sur le titrage conductimetrique de l'acide acétique (CH3COOH)par l'hydroxyde de sodium(Na OH)
je dois identifier les ions apparaissant et disparaissant AVANT et APRES l' EQUIVALENCE
l'equation est CH3COOH + HO- forme CH3COO- + H2O
ma réponse serait :
avant equival : présence des ions HO- ; CHCOO- et Na+(spectateur)
après equival :disparition des ions CH3COO- et présence des ions HO- Na+ en nombre grandissant car la réaction chimique est stoppée
l'acide CH3COOH ayant été consommé
ou est ce que je me trompe ? ou que me manque t il ?
merci d'avance
Bonsoir
Avant l'équivalence, les ions hydroxyde constituent le réactif limitant et la réaction est quasi totale donc ???
OK pour ce que tu écris sur la situation après l'équivalence.
Bonsoir Vanoise ha oui , dans ce cas les ions HO- sont completement " consommés" et ne sont donc pas présents avant l' éqivalence ? c'est ça ? merci
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