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TP sur réaction eau oxygénée - ions Iodure
Posté par Myfuneralofheart
Bonjour à tous 
Dans un TP, l'étude de la réaction entre les ions iodure et l'eau oxygénée me fait bloquer sur un point :
Au moment du dosage, on dose les ions iodure avec une solution de thiosulfate S2O32-,
Dans un tableau, j'ai calculé (à l'aide des relations plus bas) quelques données :
| T (mn) | 1 | 3 | 5 | 7 |
| V thiosulfate (mL) | 2.6 | 4.4 | 5.9 | 7.2 |
| nI2quantité matière (mmol) | 0.052 | 0.088 | 0.118 | 0.144 |
La concentration de thiosulfate versée est de : 0.040 mol.L-1
Réaction de dosage : I2 + 2S2O32- -> 2I- + S4O62-
A l'équivalence du dosage, la quantité de matière d'ions iodure et thiosulfate est la même, donc nI2 = nS2O32- / 2
Donc finalement, nI2 = CS2O32-* VS2O32- / 2
Mais ce que je ne comprends pas, c'est pourquoi dans le tableau, la valeur de la quantité de matière est en mmol, et non en mol ?
n=C.V n en mol si C en mol/L et V en L
n=( 0,040* 2,6.10-3)/2= 5,2.10-5mol =5,2.10-2mmol =0,052 mmol
multiplier une concentration en mol/L par des mL permet d'obtenir des mmol directement
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