bonjour
1L de liquide de densité 1,1 a une masse de 1100g  
Un liquide déboucheur qui a une concentration massique de 10% en NaOH ,contient 110g de NaOH soit n=110/40=2,8 mol dans 1L.

Tu n'as pas  dosé directement cette solution.
Tu as dû la diluer .
Il faut tenir compte de cette dilution pour comparer la concentration annoncée(2,8mol/L ) et la concentration expérimentale
explique comment tu as obtenu 0,080 mol/L.

J'ai dilué 50 fois la solution.
Après titrage par conductimétrie, j'obtiens:

ni(base) = ne(acide)
De là j'obtiens:
[HO-]i = ([H30+]*Vequivalence)/Vsolution
Et après application numérique j'ai: 1,6*10^-3 mol/L

Je multiplie par 50 ce qui me donne:
8*10^-2 mol/L

Merci de ton aide en tout cas.

Quelle valeur as tu pris pour V solution ?

250mL, c'est la solution S1 préparée à partir de S0. Dans le titrage il y a 160mL mais lorsque je divise par 160mL et qu'après je refais les calculs pour avoir la concentration dans les 250, j'obtiens le même resultat.

il faut que tu précises la manière dont le dosage est fait.
Si j'ai bien compris,tu as préparé 250 mL d'une solution 50 fois moins concentrée que la solution de déboucheur.

et ensuite...
Quel volume de S1 a été dosé .(y a t-il eu une prise d'essai?)
Quelle est la concentration de l'acide et le volume d'acide versé à l'équivalence.?

C'est ça, ensuite on a dosé 10 mL de S1 dilué dans 150mL d'eau distillée.

Le volume à l'équivalence est: 8.2mL et la concentration est de 5*10^-2 mol/L

Merci de ton aide

ton erreur vient d'avoir utilisé le volume de la solution (10+150=160 mL) .
La qté de OH- dosée est indépendante du volume d'eau rajouté.
n(OH-)= n(H3O+)
V(OH-)* [OH-] = Ca*Va(eq)
[OH-]= Ca*Va(eq)/V(OH-)
      =0,050*8,2/10=4,1.10^-2 mol/L

la concentration de la solution initiale est
C=50*4,1.10^-2 mol/L=2,1 mol/L

la valeur attendue est 2,8 mol/L

l'erreur relative est 0,7/2,8=0,25 soit 25 %  ce qui est excessif.

causes probables
mauvaise dilution
erreur de prélèvement
erreur sur le volume équivalent

ou bien j'ai fait une erreur quelque part...