Inscription / Connexion Nouveau Sujet
TP Dosages pH-métriques
Bonjour, j'ai un TP et je dois répondre aux questions, mais j'ai un léger doute sur la réaction. On verse à l'équivalence de l'acide chlorydrique, dans un bécher contenant une solution d'hydroxyde de sodium.
1/ La réaction support du osage est une réaction acido-basique. Ecrire les couples mis en jeu dans la transformation et les demi-équations correspondantes.
J'ai mis:
H3O+(aq) / H2O(l)
H3O+(aq)=H2O(l)+H+
H2O(l) / HO-(aq)
H2O(l)=HO-(aq)+H+
2/En déduire l'équation de la réaction support du dosage.
ClH(aq)+H2O(l)+NaOH(s)=Cl-(aq)+Na+(aq)+HO-(aq)+H3O+(aq)
Désolé pour double post, j'ai mis poster au lieu de aperçu. :s
Est-ce la bonne équation ? Si besoin je scanne le sujet du TP (c'est titanesque, donc le réécrire :s). Car j'ai un doute, merci d'avance. 
Et bonne soirée. =)
!
Si j'enlève les ions spectateurs, ça me donne
Mais dans la question suivante, on me demande: Donner l'expression de la constante d'équilibre K de la réaction de support du dosage en fonction des concentrations des espèces à l'équilibre.
On peut enlever ;
;
;
?
Ca donnerait donc:
Pour les concentrations, j'dois les avoir, je pense, où alors, je les calcule.
Et la question suivante c'est, la constante d'équilibre associée à l'autoprotolyse de l'eau est appelée produit ionique de l'eau. Elle se note et a pour expression
. Sa valeur est
. Exprimer
en fonction de
et exprimer sa valeur.
Donc si on enlève tout les ions, on obtient
Serait-ce le bon résultat ?
En fait tes couples sont bon mais pas ta réaction de dosage. La réaction de dosage c'est:
H3O[/sup]+[sup](qui vient du HCl) + HO[/sup]-[sup] ( qui vient du NaOH) = 2H2O
Du coup ton K est inversé et ne vaut pas Ke mais 1/Ke.
Voila j'espére t'avoir aidé et si tu as d'autres questions n'hésite pas ^^
Ah wé ah d'accord, j'voyais pas ça comme ça moi.
J'pensais qu'on partait du .....
Merci bien, j'vais pouvoir continuer mon TP. =)
J'vous remercie pour tout ça, mais j'ai un petit soucis là.
C'est quoi la méthode de la tangente ? Enfin, comment l'utilise t-on ?
Première fois que j'en entends parler, donc...
Annuler
connectez vous