Salut,

On souhaite que le couple rédox en jeu soit MnO4-/Mn2+ qui est possible en milieu très acide (si tu écris la demi-équation du couple, tu remarqueras qu'il y a bien besoin d'ions H+, donc d'un milieu acide).

Si le milieu n'est pas assez acide, le couple intervenant sera MnO4-/MnO2.

Il est donc nécessaire d'acidifier le milieu à l'aide d'acide sulfurique concentré (l'acide chlorhydrique n'est par utilisé car il est oxydé par l'ion permanganate).

Salut,

Je rajoute juste que si l'acide n'est pas présent en quantité suffisante, le permanganate ne se décolore pas totalement et tu ne verras qu'une couleur brune car tu formes effectivement du dioxyde de manganèse insoluble. C'est pour rajouter un côté pratique aux explications de gbm, parce-qu'on parle quand même de colorimétrie

Je complète en signalant que le permanganate est l'oxydant de trois couples :
- MnO₄^-/Mn²⁺
- MnO₄^-/MnO₂
- MnO₄^-/MnO₄^2-
En outre MnO₂ est engagé dans une réaction consommant moins d'électrons, ldonc l'équivalence sera retardée

Hey, j'oublie petit à petit ma chimie ! Je suis déjà content de me souvenir de ça !

Merci pour tes compléments .

T'as rien oublié, c'était déjà impeccable. J'avais juste envie d'étoffer en attendant une réponse sur un autre topic

Merci beaucoup    à vous gbm et shadowmiko :)

Je t'en prie pour ma part

de rien pour moi aussi