Inscription / Connexion Nouveau Sujet
TP : Détermination d'une concentration par colorimétrie
Bonsoir, j'ai eu un travail pratique en chimie il y a deux semaines, je dois rendre mardi mais je trouve des difficultés dans deux (ou trois) parties... Voici le sujet :
OBJECTIF :
Pratiquer une démarche expérimentale pour déterminer la concentration d'une espèce colorée colorée à partir d'une courbe d'étalonnage en utilisant la loi de Beer-Lambert.
PROBLÉMATIQUE :
Ayant fait des études de chimie, vous souhaitez travailler comme préparateur dans une grande pharmacie de Lunel. Votre curriculum vitae ( je ne sais pas s'il voulait dire "vitale") intéresse le directeur Lambert qui vous convoque pour un entretien. Il vous précise que cet entretien a pour but de vérifier vos compétences scientifiques :
"Nous fabriquons nous-mêmes la solution de Lugol, qui est utilisé principalement comme antiseptique. Vous allez mesurer par une méthode spectrophotométrique la concentration en diiode de ce flacon de Lugol 1%. Pour vous faciliter la tâche, mon assistant Beer l'a déjà diluée 100 fois. Voilà les documents qui vous serviront. Rendez-vous dans 1h30 pour lire votre feuille de mesures. On en discutera."
Solution de Lugol à 1%
- Iodure de potassium : 2g
- Iode métalloïde I2: 1g
- Eau q.s. : 100g
Sa concentration est de 1% en diiode et de 2% en iodure de potassium.
CONSIGNES :
Après avoir réalisé le travail demandé et rempli la feuille de mesures, vous rédigerez un rapport de 10 lignes résumant au directeur et à son assistant la démarche expérimentale que vous avez mise en oeuvre.
Mes progrès :
Malheureusement, je ne peux pas vous montrer les copies par scan ou par photos... mais je peux recopier le tableau :
Produit pharmaceutique testé : Lugol
Méthode de dosage : spectrophotométrie
Espèce chimique dosée : ...
Concentration de la solution étalon utilisée : ...
| Eau distillé | Solutions filles | Solution mère S0 | |||||
| Groupes | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | ||
| Volumes de solution mère S0 (en mL) | 5 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | |
| Volume d'eau (en mL) | 45 | 40 | 30 | 25 | 10 | 0 | |
| Volume total (en mL) | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 | 50 | |
| Rapport de dilution c0/c | 10 | 20 | 40 | 50 | 80 | 100 | |
| c conc de la solution S (en mmol:L) | 0 | 0,1 | 0,2 | 0,4 | 0,5 | 0,8 | 1 |
Absorbance A pour la longueur d'onde  = 400 nm | 0 | 0,15 | 0,29 | 0,67 | 0,74 | 0,86 | 0,86 |
(N'oubliez pas de joindre votre courbe d'étalonnage)
Absorbance de la solution de Lugol diluée : A = 0,52
Concentration de la solution de Lugol diluée 100 fois : A = 0,71 (pas sûre)
Concentration de la solution de Lugol non diluée : ...
Concentration attendue en diiode : ... Ecart relatif e : ...
Conclusion du dosage (Critère de validation : e < 5%) : ...
Pour la courbe d'étalonnage, je sais que je dois mettre en abscisse les longueurs d'onde et en ordonnée la solution de Lugol, fille ou mère. Et ce qui en ai du rapport, je le ferai en classe.
Merci pour vos aides rapides si possible, je vous en serai reconnaissant.
, s'il vous plaît.Bonjour.
Absorbance de la solution de Lugol diluée : A = 0,52
Concentration de la solution de Lugol diluée 100 fois : A = 0,71 (pas sûre)
Pour la courbe d'étalonnage, je sais que je dois mettre en abscisse les longueurs d'onde et en ordonnée la solution de Lugol, fille ou mère.
A part ça, quelles sont les questions pour lesquelles vous voulez de l'aide ?
Bonsoir, et désolé pour le retard... à part ça, j'aimerai juste savoir comment trouver la concentration de la solution non diluée, attendue en diiode et l'écart relatif e ? Pour la conclusion du dosage, j'essayerai tout seul.
La concentration de la solution diluée se lit directement sur la courbe d'étalonnage, vous avez mesuré la valeur de l'absorbance de cette solution, cherchez, sur la droite A = f(C), la valeur de la concentration qui correspond.
Pour la concentration de la solution non diluée, on a Cnon dil = Cdil 
100, si le facteur de dilution est de 100, comme indiqué sous votre tableau de mesures.
Pour déterminer l'écart relatif, il faut commencer par calculer la concentration nominale du Lugol en diiode, pour cela, utilisez les données...
Solution de Lugol à 1%
- Iodure de potassium : 2g
- Iode métalloïde I2: 1g
- Eau q.s. : 100g
1 g de I2 dans 100 g de solution
Cmassique = ...
Cmolaire = ...
L'écart relatif e est donné par : e = 100
(|Cmolaire - Cnon dil|) / CmolaireMerci pour votre aide. En ce moment je suis en train de refaire la courbe, et je montrerai les résultats pour voir si c'est juste.
J'ai terminer la courbe d'étalonnage mais je n'arrive pas la poster... pour ce qui en ait des autres résultats :
- Concentration de la solution diluée 100 fois : A = 0,0052 (je devais simplement diviser par 100 je pense)
- Concentration de la solution non diluée : A = 52 (je devais aussi multiplier par 100 je pense)
- Concentration attendue en diiode : je sais que pour trouver Cmassique c'est C=m/V, mais je ne vois pas comment
- Écart relatif e : e = 100 x (Cmol - 52) / Cmol (en attendant de trouver Cmas, je sais que le résultat doit être inférieur à 5%).
J'attendrai vos impressions demain.
- Concentration de la solution diluée 100 fois : A = 0,0052 (je devais simplement diviser par 100 je pense)
- Concentration de la solution non diluée : A = 52 (je devais aussi multiplier par 100 je pense)
D'autre part, pour la solution diluée, l'absorbance n'est surement pas A = 0.0052 mais plutôt A = 0.52 comme vous l'aviez noté dans votre premier message. Je ne comprends pas pourquoi vous voulez diviser la valeur expérimentale par 100 ???
- Concentration attendue en diiode : je sais que pour trouver Cmassique c'est C=m/V, mais je ne vois pas comment
- Iode métalloïde I2: 1g
- Eau q.s. : 100g
- Écart relatif e : e = 100 x (Cmol - 52) / Cmol
C'est comme si vous vouliez faire (3 oranges - 2 cerises) ! On ne peut ajouter ou retrancher que des grandeurs qui ont même unité.
Les valeurs que vous donnez correspondent à l'ABSORBANCE, pas à la concentration ; il faut lire les concentrations sur la courbe d'étalonnage.
D'accord j'avais compris de travers (désolé
), je corrige alors :
- Concentration de la solution diluée 100 fois : C = 0,32
- Concentration de la solution non diluée : C = 0,32 x 100 = 32
100 g de solution de Lugol contiennent 1 g de diiode ; en admettant que la masse volumique du Lugol est la même que celle de l'eau, 100 g de Lugol occupent le même volume que 100 g d'eau. Quel est donc ce volume ?
Je ne sait pas si c'est juste, mais si 100g de Lugol occcupent 100g d'eau, qui en volume vaut 0,10 d'eau, alors le volume de la solution de Lugol est de 0,10L aussi. Alors la concentration massique est Cmas = m/V = 1/0,10 = 10 g.L-1.
Du coup, comment je transforme la Cmas en Cmol pour calculer l'écart relatif ?
- Concentration de la solution diluée 100 fois : C = 0,32
- Concentration de la solution non diluée : C = 0,32 x 100 = 32
Alors la concentration massique est Cmas = m/V = 1/0,10 = 10 g.L-1.
Du coup, comment je transforme la Cmas en Cmol pour calculer l'écart relatif ?
Oups, pardon... :
- Concentration de la solution diluée 100 fois : C = 0,32 mmol/L
- Concentration de la solution non diluée : C = 0,32 x 100 = 32 mmol/L
Le soluté est le diiode I2 ; la concentration massique en I2 est de 10 g.L-1, à quelle quantité de matière correspond une masse de 10 g de I2 ?
Je n'arrive pas trouver la quantité de matière, un indice peut-être ?
Cours de seconde !
n(I2) = m(I2) / M(I2)
Pas sûr, mais pour la masse molaire : M(I2 = 126,9 x 2 = 253,8 g.mol-1
Puis, pour la quantité de matière : n = m/M = 10/253,8
0,04 mol
Ainsi, Cmol = n/V = 0,04/0,10 = 0,4 mol.L-1
Puis, pour la quantité de matière : n = m/M = 10/253,8
0,04 mol Plutôt n = 3,9 10-2 mol il faut quand même conserver 2 chiffres significatifs.
Correction pour Cmol alors : Cmol = 3,9.10-2/0,10 = 0,39 mol.L-1
L'écart relatif e est donné par : e = 100 (|Cmolaire - Cnon dil|) / Cmolaire
Et comme Cmol est en mol.L-1 et Cnon dil est en mmol.L, dois-je convertir une de ces valeurs ?
Correction pour Cmol alors : Cmol = 3,9.10-2/0,10 = 0,39 mol.L-1
Et comme Cmol est en mol.L-1 et Cnon dil est en mmol.L, dois-je convertir une de ces valeurs ?
À revoir.
Non, ça ne va pas, les 10 g de diiode sont contenus dans 1,0 L de Lugol et non dans 100 mL ; même chose pour la quantité de matière.
Je reprend alors : Cmol = 3,9.10-2/1,0 = 0,039 mol.L-1
Il faut évidemment que les deux valeurs de concentration soient exprimées dans la MÊME unité.
Du coup, je converti 32 mmol.L qui donne 0,032 mol.L. Alors : e = 100x(0,039-0,032)/0,039
17,95 (en % ?)Calcul exact (arrondissez à 18 %), mais résultat bien médiocre.
C'était prévisible vue l'allure de la courbe d'étalonnage.
Ce genre de TP donne habituellement de bons résultats à condition que les dilutions et les mesures d'absorbance soient irréprochables ; ce n'est manifestement le cas ici.
J'ai remarquer aussi... Mais en tous cas merci pour votre aide, il me reste a faire le rapport en classe et mon travail est terminer.
Annuler
connectez vous