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TP de chimie TS
J'ai un problème avec cette question :
- Pour tracer la courbe de l´évolution des concentrations des formes acides HInd et basique Ind-, il faut établir, pour chacune des deux formes HInd et Ind- de l´indicateur, une relation entre la concentration effective de la forme considerée et l´absorbance mesurée.
On constate que la forme acide du BBT n´absorbe pas les raditations appartenant à une bande voisine de 620 nm. En déduire la relation entre l´absorbance A de cette solution et la concentration effective [Ind-] de la forme basique, lorsqu´on éclaire une solution diluée de BBT avec une radiation monochromatique de longueur d´onde 
2 = 620 nm.
Merci d'avance.
Bonjour,
Tu sais qu'il existe une relation entre l'absorbance à 620 nm et la concentration effective Ind- qui absorbe à 620 nm.
A620 nm = k.[ind-] où k est une constante qui dépend du coefficient d'absorption linéique molaire et de la longueur de la cuve.
Ensuite, on me dit :
Soit C, la concentration en BBT. En milieu très basique (pH voisin de 11), seule la forme basique bleue de l'indicateur existe en solution et donc [Ind-] = C . Exprimer l'absorbance A, alors noté Amax, en
fonction de la concentration molaire apportée C, en bleu de bromothymol.
La relation c'est bien Amax = k.C , ou bien c'est faux ?
J'ai juste ca a verifier et jveux pas etre rebarbatif ^^
bon ben en fait c'est bon
encore un question apres et c'est fini promis 
Voila :
Exprimer alors le pourcentage de la forme basique Ind- et le pourcentage de forme acide HInd de l´indicateur coloré en fonction de A et de A max.
Bonsoir,
La relation A[/sub]max= k.c est bonne et
pour un pH quelconque l'absorbance A= k*[Ind-][sub]f
Ensuite pour exprimer le pourcentage de la forma basique on a
p[/sub]Ind- = 100 * ([Ind-][sub]f/c)
En remplaçant c et [ind-][/sub]f par leurs valeurs respectives à partir des relations avec les absorbances A et Amax
tu peux obtenir p[sub]b = 100 * A/Amax
et p[sub][/sub]IndH = 100* (1-(A/Amax))
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