Bonjour,

Je sais qu'il s'agit ici d'un forum de math et j'ai déjà posté mon message sur un forum adapté, mais j'ai déjà vu qu'il y avait ici aussi des pros de la chimie et de la physique et je me suis dit que peut être, plusieurs explications valent mieux qu'une ! Je comprendrai qu'il soit supprimé si ce msg n'a pas sa place sur le forum.
Enfin, si vous pouvez m'aider là dessus !


Je suis complètement perdue pour finir mon TP de Chimie.Peut être pourrez-vous m'aider..

Le but de la troisième expérience : "Des réactions d'oxydoréductions peuvent elles aussi conduire à des états d'équilibre chimique ?".

En fait on fait plusieurs expériences pour lesquelles on devra prouver que les réactifs sont toujours présents dans l'état final. Pour le prouver, on effectue avant des tests préliminaires caractéristiques de la présence d'ions FER II, d'ion AG+, et d'ions FER III.

On observe que : FER II + Hexacyanoferrate III de potassium ( 3K+ + [Fe(CN6)3-] donne une couleur bleu foncé.

De même : AG+ + Chlorure de Sodium (Na+ + Cl-) donne un précipité blanc qui noircit à la lumière.

Et enfin : FER III + Thiocyanate de potassium (K+ + SCN-) donne une couleur rouge sang.

La question toute simple sur laquelle je bloque dès le début est d'écrire je cite "les équations de réactions simples correspondant aux tests effectués". J'ai bien compris qu'il fallait écrire la réaction entre les ions FER II et l'hexacyanoferrate III de potassium (etc) mais je n'arrive pas à l'écrire : est ce que l'hexacyanoferrate III est un ion ? S'agit-il d'une réaction d'oxydoréduction ? Faut-il donc mettre en jeu des demi équations électroniques ?

Pour AG+ et CL- c'est une formation par précipitation de chlorure de sodium ?

Et pour FER III et thiocyanate de potassium, même problème : SCN- est bien un ion ? S'agit-il d'une réaction d'oxydoréduction ?

En bref, je ne comprends vrmt pas comment écrire ces équations... Je vous remercie par avance si vous pouvez m'aider !

PZP