je suppose que tu as mesuré les conductances (G)des solutions.Tu dois connaître la constante (K)de cellule conductimétrique .Cela te permet de calculer les conductivités des solutions .
si on écrit AH la formule de l'acide acétique,dans l'eau ,il se dissocie partiellement selon l'équation
       AH  +H₂O  =A^- +H₃O⁺
A l'équilibre on a AH-x mol de AH  xmol de A^- et x mol de H₃O⁺.
donc [A^-]=[H₃O⁺]=c
les ions présents dans la solution sont A^-etH₃O⁺.(on peut négliger les OH- qui résultent de l'autoprotolyse de l'eau devant les autres ions car on est en milieu acide ,pas trop dilué.
Tu peux donc exprimer en fonction de c et des ° de tousles ions (excepté OH-).
Je suppose que le but du TP est de faire constater que la dissociation d'un acide faible augmente avec la dilution

Merci de m'avoir répondu aussi vite. Pour ce qui est de mon TP, j'ai oublié de précisé que nous avons déjà préalablement mesuré les conductivités de chaque solution. Il m'est impossible de vous communiquer le sujet, car je ne sais pas comment l'ajouter sur le forum .
Pour ce qui est des conductances, j'ai trouvé les chiffres suivants : Pour S1 1,61.10^-2  Pour S2 4,45.10^-3    & enfin pour S3 1,38.10^-4
Ensuite les questions sont les suivantes :
- construire le tableau descriptif de la réaction ( je l'ai réussi )
- Exprimer littéralement la conductivité de la solution ( je l'ai réussi )
- En déduire une expression de l'avancement à l'équilibre xéq ( j(ai essayé en vain mais je n'ai pas trouvé )
Quant au reste, j'essayerai de me débrouiller ... Merci pour votre réponse qui fut très rapide.
Cordialement

bonjour,
je suppose qu'on souhaite un expression de x_eq en fonction deset de
A l'équilibre,les concentrations de H₃O⁺ et A^- valent x_eq/V
donc =x_eq/V.[°(H₃O⁺)+.[°(A^-)]
Reste à exprimer x_eq en fonction des autres termes.
Voilà une idée de réponse