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On veut préparer une solution aqueuse de sulfate d'aluminium par dissolution de sulfate d'aluminium solide. On lit sur l'étiquette de flacon de sulfate d'aluminium solide, la formule Al2(SO4)3, 14H2O : le sulfate d'aluminium est hydraté; il y a deja 14 molécules d'eau dont il faudra tenir compte.
1.Déterminer la quantité de matière de sulfate d'aluminium hydraté (soluté) introduite dans la fiole jaugée
2.Déterminer la concentration molaire C de soluté
Je sais les formules pour la 1 n=(m/M) et pour la 2 C=(n/V) mais je n'arrive pas a les appliquer
Merci de votre aide
Oui il y a 2,97g de cristaux de sulfate d'aluminium mis dans la fiole jaugée et ensuite on met de l'eau distillée et on agite pour dissoudre le solide
Pour la 1 :
Tu connais la formule du sulfate d'aluminium qui est "Al2(SO4)3, et tu connais la formule de la quantité de matière qui est : n=(m/M)
n : Ce que tu cherches
m : 2.97 g
M : Réfère toi à ton tableau de classification des éléments pour avoir la masse chaque atomes et ainsi faire le calcul : 2 x M(Al) + 3 x M(S) + 26 x M(O) + 28 x M(H)
Donc : n = (2.97/594.3) soit n = 0.004 997 ou 5.00 x 10-3 mol
Pour la 2 :
Connais-tu le volume exact de la solution ?
Si 100mL ---> C = (5.00 x 10-3) x 0.1 soit 5.00 x 10-4
Voilà ce que j'aurai répondu si on m'avait donné l'exercice, je ne te garantie pas que j'ai raison 
Merci pour la question 1 ensuite pour la question 2 le volume exact de la solution est 50mL donc il faut faire : C=(5,00*10-3)*0,05 ?
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