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Titre Potassium de Permanganate
Bonjour,
J'ai un petit problème en chimie. On est dans le cas d'un titrage de potassium de permanganate. L'équation de l'oxydoréduction : MnO4 + 5Fe + 8H ------ 5 Fe + Mn + 4H2O.
Voici l'énoncé du problème :
Quel quantité (en mol) de MnO4 faut-il utiliser avec la FeSO4 solution (de 10 mol/L) pour que tous les ions de fer soit oxydés? Faut dessiner un tableau d'avancement. (Il y a 10 mL de FeSO4).
Quel volume de KMnO4 (2 *10 [sup]-2 est nécessaire pour atteindre une oxydation complète ?
Je compte beaucoup sur votre aide.
Merci d'avance.
Cordialement,
Bonsoir,
Attention ton équation est fausse --> mauvaise recopie ?
Ensuite, pourrais-tu au moins dresser ce tableau d'avancement de la réaction ? C'est du cours
Bonjour,
Je ne comprends pas pourquoi l'équation est fausse.
Oui, effectivement je sais faire un tableau d'avancement avec le xmax et tout. Mais le problème je ne sais pas qu'est ce qu'il faut mettre. Genre recopier l'équation de l'oxydoréduction et écrire autre chose avec FeSO4.
Merci d'avance.
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