Bonjour,
J'ai des difficultés avec un exercice en physique. Pourriez-vous m'aider s'il vous plaît ?
Voici l'énoncé :
Dans un bulletin d'analyse du contrôle sanitaire des eaux destinées à la consommation humaine, on peut lire :
pH = 7,7 ; TAC : 7,8 ºF
Le "TAC" ou taux alcalimétrique complet donné en degré français (noté ºF) s'exprime sous la forme :
TAC = 100*(([HO]^-/2) + ([HCO₃^-]/2) +( CO₃^2-))*M(CaCO₃^-)
Les concentrations sont exprimées en mol.L^-1 et M(CaCO₃^- en g/mol.

a. Dessiner le diagramme de prédominance des ions hydrogénocarbonate HCO₃^- et carbonate CO₃^2- (7<pH<14)
b. Justifier le fait qu'à un pH de 7,7, on puisse négliger le terme [CO₃^2-] devant le terme [HCO₃^-].
c. Calculer la concnetration en ion HCO₃^- dans cette eau.

Donnée : pK_a(HCO₃^-/CO₃^2-) = 10,3
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Voici ce que j'ai fait jusque là :
a.

7-----[HCO₃^-]--------10,3-----[CO₃^2-]--------14->  (pH)

b. pH < pKa
pH - pKa < 0
(Or pH = pKa + log([A-]/[AH]))
D'où :
pH - pKa < 0
<=> log[CO₃^2-]/[HCO₃^-] <0
<=> [CO₃^2-] < [HCO₃^-]
(Je n'ai pas très bien compris la question en fait, est-ce que c'est bien ça qu'il faut répondre ?)

c. Alors là par contre, je ne vois pas du tout ce qu'il faut faire ...