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Titrage vitamine C
Bonjour, J'ai un exo en chimie et j'ai quelques difficultés à répondre à 1 ou 2 questions ^^
Le pKa de la vitamine C=4,1
a)on demande si la vitamine c est un acide fort ou faible
J'ai répondu que c'était un acide faible car le pKa d'un couple associé à un acide fort est nul ou négatif, or ici le pKa de la vitamine c (acide l-ascorbique C6H8O6) vaut 4,1
b)Est-ce que le titrage direct de la vitamine C doit être fait avec une solution d'acide chlorhydrique (H3O+,Cl-) ou avec une solution d'hydroxyde de sodium (Na+,HO-)?
Là je ne sais pas comment répondre..
c)Écrire l'équation de la réaction support de ce titrage.
Je ne peut pas y répondre car je n'ai pas fait la question précédente
salut 
!
a) il vaut mieux écrire l'équation de dissociation...
b) regarde en terme de pH/pKa
Le mieux c'est à la soude
Merci la réponse aussi rapide
L'équation de dissociation avec l'eau:
C6H8O6+H20 = HO- +C6H6O6+3H+ +2e-
Est-ce bon? Si oui, ensuite qu'est-ce qui prouve que c'est un acide faible?
Je me doutais bien que le pKa aurait eu un rapport avec la réponse au titrage mais là je ne vois vraiment pas pourriez-vous m'éclairer un peu conçernant le b)
*Je sais qu'un acide fort se dissocie totalement dans l'eau mais ici peut-on dire que ça ne se dissocie pas totalement?
pourquoi deux électrons ?
l'espèce ne se dissocie pas totalement dans l'eau
écris analytiquement le pH et le pKa de ta solution par rapport à Ka et Ke
Ok pour la a) je garde ma justif du début et je re-travaillerais les équations de dissolution plus tard.
Pour la b) c'est une histoire de pKA ou une encore équation de dissolution avec l'eau??
Désole mais je ne comprends plus grand chose là :/
Cette fois l'équation me semble juste qu'en pensez-vous?
Mais le truc c'est que je n'arrive pas à interpréter le résultat pour répondre à la question a) correctement
a) l'acide ascorbique est un diacide faible, de pKa 4,1 et 11,8. Si on le met en solution aqueuse il va s'ioniser, en fonction du pH.
b) ok pour l'équation
Ah, mais je ne comprends pas comment arrivez vous a la conclusion que c'est un du di-acide faible de pKa 4,1 ET 11,8, que si on le met en solution il va s.ioniser en fonction du pH etc.... Alors que les seules données sont pH=4,1
Et l'équation elle sert à quoi si elle ne répond pas à la a) ... Je dois avouer que je suis complètement perdu là.
parce-que je le sais pour l'autre valeur du pKa (par les calculs), tu ne peux en mettre qu'une dans ton cas
b) c'est l'équation du titrage
a) La vitamine C est-elle un acide fort ou faible?
Je sais que pKa=4,1
Je me doute bien que c'est un acide faible, mais je dois justifier cela... Étape par étape pouvez vous m.expliquer clairement la démarche?
garde ta réponse initiale et précise que l'espèce ne se dissocie pas dans l'eau, qu'elle ne fait que s'ioniser
Ok merci.
Donc a) Le pKa d'un couple associé à un acide fort est nul ou négatif, or ici le pKa de la vitamine c (acide l-ascorbique C6H8O6) vaut 4,1 donc c'est un acide faible de plus l'acide l-ascorbique ne se dissocie pas totalement dans l'eau, il ne fait que s'ioniser.
Et pour le b) concrètement comment peut-on répondre à ce genre de question?
a) oui
b) ben tu écris les demi-équations et tu conclues que la seule réaction possible est celle décrite par l'équation
b) C6H8O6/C6H7O6-
(H3O+,Cl-) --> H3O+/H2O et HCl/Cl-
(Na+,HO-) --> H2O/HO- et HNa++/Na+
Je démarre bien?
C6H8O6/C6H7O6-
H3O+/H2O
H2O/HO-
ça oui, les ions spectateurs on s'en fiche 
maintenant écris les demi-équations
C6H8O6+HO-=C6H7O6- +H2O Ici ça à l'air de marcher
C6H8O6+H2O = C6H7O6- + H3O+ Ici tout à l'air équilibré aussi... Je saisis pas le truc
Je pensais trouver une équation où un élément ne serait pas équilibre ou quelque chose ou il serait évident que ce ne serait pas possible ^^
HO- est un réactif... Puisque c'est la base de H2O, on doit donc le faire réagir avec C6H8O6
Et H3O+ est un produit
et pour un titrage c'est plus intéressant de travailler avec un réactif ou un produit ?
Si tu mets de la soude en présence d'acide ascorbique que se passe t-il ? même question avec l'acide
Je ne sais pas exactement, je dirais d'instinct qu'il est mieux de titrer avec un réactif pour qu'il puisse réagir avec l'espèce à titrée... Mais je ne suis pas sur, je me suis jamais posé cette question.
La soude avec l'acide ascorbique va réagir jusqu'à l.equivalence?
Et si on met un acide (H3O+) avec l'acide ascorbique... Sur le coup je sais pas ^^
Je ne sais pas exactement, je dirais d'instinct qu'il est mieux de titrer avec un réactif pour qu'il puisse réagir avec l'espèce à titrée... Mais je ne suis pas sur, je me suis jamais posé cette question.
re : Titrage vitamine C#msg2202960 Posté le 18-11-12 à 19:47
Super! Donc pour conclure:
b)En gros je mets les deux équations et j.explique qu'il est mieux d'avoir un réactif donc HO- donc la soude pour un titrage
Et enfin c) équation support du titrage: C6H8O6+HO- = C6H7O6- + H3O+ en laissant de côté l'ion sodium spectateur?
Oui H2O
Je vous remercie vraiment de l'aide que vous m'avez fourni aujourd'hui pour ce petit exo, j'ai les idées un peu plus claires concernant le titrage ^^
Et bonne soirée à vous!
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