Merci d'avance de me donner des pistes!

** image supprimée **

Etant donnée que le sujet a été effacé je vais devoir le rettaper.Donc le voici:
Le degré alcoolique d'une boisson qlcoolisée correcpond au volume d'éthanol C2H6O pur present dans 100mL de cette boisson.

-Principe de l'experience
1ere etape: on distille le vin pour isoler l'éthanol.
2eme etape: l'étahnol est oxydé par les ions dichromate Cr2O7^2- introduits en exces.Les couples d'oxydoreduction sont C2H4O2/C2H6O et Cr2O7^2-/Cr^3+.
3eme etape: ontitre l'exces d'ions dichromate par des ions fer(II).Leur oxydant conjugué est l'ion fer (III)

Experience
1ere etape: on distille 10 mL de vin , le distillat est recueilli dans une fiole jaugée de 100mL et completé avec de l'eau distillé , on obtient S1
2eme étape:
On verse dans un erlenmeyer de5mL de S1, 10mL de solution aqueuse de dichromate de potassium et 5Ml d'acide sulfurique concentré.Boucher et attendre 20min environ , on obtient la solution S2
On prepare dans un erlenmeyer temoin avec 10mL de dichromate de potassium et 5mL d'acide sulfurique concentré, on obtient lasoltuion S3
3eme etape:
On titre S2, il faut verser 7.9mL de Fe (II) pour obtenir l'equivalence.
On titre S3, il faut verser 19.8 mL de Fe(II) pour obtenir l'equivalence.

on te demande le facteur de dilution, donc a combien est dilué ta solution ?
1/10 ? 1/100 ?

Bah on prend 10mL et on rajoute 90mL d'eau distillée , on a donc 1/10.

3°)Calculer le volume de dichromate de potassium necessaire pour oxyder l'éthanol present dans S1.
Ici je ne vois vraiment pas comment faire car on ne nous donne la concentration des ions Fe(II) qui servent aux dosages.Je ne peux donc pas calculer la quantité d'ions dichromate.

Une piste s'il vous plait

Y a t'il quelqu'un pour sauver le soldat fabien?
J'aurais vraiment besoin d'un coup de pouce pour cette 3 eme question.

De l'aide s'il vous plait

Fe2+ = Fe3+ + e-
2Cr3+ + 7H20 =  Cr2O7^2- + 14H+ + 6e-
C2H4O2 + 4H+ + 4e- = C2H6O + H20

dans S3 on n'a que
Cr2O7^2- + 14H+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 7H20 + 6Fe3+

mais dans S2 on a 2 réactions
3C2H4O2 + 12H+ + 4Cr3+ + 14H20  = 3C2H6O + 3H20 + 2Cr2O7^2- + 28H+

3C2H4O2  + 4Cr3+ + 11H20  = 3C2H6O + 2Cr2O7^2- + 16H+
puis
Cr2O7^2- + 14H+ + 6Fe2+ = 2Cr3+ + 7H20 + 6Fe3+

c'est pourquoi dans S3 il fo plus de Fe2+
n(Cr2O7)=n(Fe2+)/6=[Fe2+]V(Fe2+)/6

S2: V(Fe2+)=7,9mL (dosage exces de Cr2O7 apres rédution éthanol)
S3: V(Fe2+)=19,8mL (dosage Cr2O7 pur)

dou (19,8-7,9)/19,8*V(Cr2O7)
= (19,8-7,9)/19,8*10
= 6mL étaient suffisant pour arriver à l'équilibre de S2

or S2 est fait à partie de 5mL de S1 (qui en tout fait 100mL)

dou 6*100/5=120mL de Cr2O7 nécessaire