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Titrage rédox eau oxygénée
Bonsoir,
J'ai un petit exercice que je n'arrive pas à terminer.
1 - La réaction de décomposition de l'eau oxygénée est une réaction de dismutation mettant en jeu les 2 couples rédox O2/H2O2 et H202/H20. Déduire l'équation bilan. La réaction est totale
Je trouve que :
O2+2H++2e-=H202
H2O2+2h+=2H2O2
Donc 2H2O2=2H2O+O2
2 - On dispose à l'état initial d'une solution aqueuse d'eau oxygénée de concentration Co=5*10-2mol/L dans un volume de 50 mL. On prélève au bout de quelques jours Vo=20mL du mélange réactionnel et on veut savoir si l'équilibre final est atteint. Pour cela, on titre l'eau oxygénée encore présente par du permanganate de potassium en milieu acide (couple MnO4-/Mn2+) de concentration Cox=0.020*10 mol/L. L'équivalence a lieu pour Veq=16.8 mL. Ecrire la réaction de titrage et en déduire la quantité d'eau oxygénée encore présente dans le flacon. Conclure sur l'équilibre.
Selon moi (et là ça coince), nMnO4-/2=nH202/5
A partir de là, je sais que nMnO4-/nH202=2/5<=>CoxVox/nH202=2/5
Donc j'en déduis que nH202=5*10-2*0.5=0.025mol/L et donc Vox=(2*2.5*10-2)/(5*2*10-2)=50 mL
Mais là, je n'ai pas l'impression de répondre à la question puisque je ne parle du permanganante de potassium. Et qu'en déduire sur l'équivalence ?
Merci beaucoup du temps que vous prendrez pour m'aider. Et j'espère que la mise en page n'est pas trop moche.
Bonsoir,
J'ai un petit exercice que je n'arrive pas à terminer.
1 - La réaction de décomposition de l'eau oxygénée est une réaction de dismutation mettant en jeu les 2 couples rédox O2/H2O2 et H202/H20. Déduire l'équation bilan. La réaction est totale
Je trouve que :
O2+2H++2e-=H202
H2O2+2h+=2H2O2
Donc 2H2O2=2H2O+O2
2 - On dispose à l'état initial d'une solution aqueuse d'eau oxygénée de concentration Co=5*10-2mol/L dans un volume de 50 mL. On prélève au bout de quelques jours Vo=20mL du mélange réactionnel et on veut savoir si l'équilibre final est atteint. Pour cela, on titre l'eau oxygénée encore présente par du permanganate de potassium en milieu acide (couple MnO4-/Mn2+) de concentration Cox=0.020*10 mol/L. L'équivalence a lieu pour Veq=16.8 mL. Ecrire la réaction de titrage et en déduire la quantité d'eau oxygénée encore présente dans le flacon. Conclure sur l'équilibre.
Selon moi (et là ça coince), nMnO4-/2=nH202/5
A partir de là, je sais que nMnO4-/nH202=2/5<=>CoxVox/nH202=2/5
Donc j'en déduis que nH202=5*10-2*0.5=0.025mol/L et donc Vox=(2*2.5*10-2)/(5*2*10-2)=50 mL
Mais là, je n'ai pas l'impression de répondre à la question puisque je ne parle du permanganante de potassium. Et qu'en déduire sur l'équilibre et non équivalence?
Merci beaucoup du temps que vous prendrez pour m'aider. Et j'espère que la mise en page n'est pas trop moche.
Je n'ai pas trouvé le bouton pour éditer désolé.
Salut 
!
On ne peut pas éditer c'est pour cela.
1- Ok
2- Déjà, quelle est ta réaction de titrage ? Qu'on commence sur de bonnes bases (même si vu la suite, tu dois avoir la bonne)
Jusqu'à n(H2O2) c'est ok.
Pourquoi calculer Vox ?
Salut
!
On ne peut pas éditer c'est pour cela.
1- Ok
2- Déjà, quelle est ta réaction de titrage ? Qu'on commence sur de bonnes bases (même si vu la suite, tu dois avoir la bonne)
Jusqu'à n(H2O2) c'est ok.
Pourquoi calculer Vox ?
O2+2H++2e-=H2O2
MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O
=> 2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2+8H2O
J'ai calculé Vox parce que comme on avait Cox on pouvait obtenir nH2O2 mais j'avoue que ça ne sert pas à grand chose.
Attention le symbole du manganèse c'est Mn, le n n'est pas un indice.
Tu ne dois répondre qu'à une seule question : est-ce-qu'il reste de l'eau oxygénée ?
Attention le symbole du manganèse c'est Mn, le n n'est pas un indice.
Tu ne dois répondre qu'à une seule question : est-ce-qu'il reste de l'eau oxygénée ?
Ah ouai, autant pour moi pour le Mn.
Il ne reste plus d'eau oxygénée dans les produits. De plus, la réaction est dîte totale. Mais du coup, que dois-je en conclure sur l'équilibre ?
C'est un peu piège de parler de concentrations, volumes alors qu'on ne s'en sert pas.
Et bien tu t'en sers, tu mets toi-même "à partir de là". Ou alors je n'ai pas compris ta question.
Il ne reste plus d'eau oxygénée dans les produits. De plus, la réaction est dîte totale. Mais du coup, que dois-je en conclure sur l'équilibre
Tu as tout dit dans tes deux premières phrases
C'est quoi la définition de l'équilibre ?
Et bien tu t'en sers, tu mets toi-même "à partir de là". Ou alors je n'ai pas compris ta question.
Il ne reste plus d'eau oxygénée dans les produits. De plus, la réaction est dîte totale. Mais du coup, que dois-je en conclure sur l'équilibre
Tu as tout dit dans tes deux premières phrases
C'est quoi la définition de l'équilibre ?
Je me suis mal exprimé, désolé. Je veux dire que la relation à l'équivalence doit servir au problème (réponse de mon prof de physique) mais je ne vois pas tellement l'intérêt de cette relation ici puisqu'on déduit la quantité d'eau oxygénée de l'équation de titrage. A moins que cela serve pour conclure sur l'équilibre ?
L'équilibre, c'est quand il y a autant de réactifs que de produits.
Ok, donc vis-à-vis de ta définition qu'en déduis-tu ?
Ne te prends pas la tête avec la relation, ce que tu as fait est ok
L'équilibre est atteint, voire dépassé. Donc on est à un volume supérieure à Veq=16.8 mL. Est-ce bien cela ?
On va prendre la première phrase. Oui tu as raison. Maintenant pour le justifier il faut que tu fasses un bilan des espèces en présence.
C'est ça, juste la ligne d'état final. Tu peux même te contenter de mettre les calculs et de ne pas faire de tableau
Je vais peut-être (sûrement même 
) paraître bête mais je ne vois pas trop ce que je dois calculer pour justifier que l'équilibre est atteint.
Il n'y a pas de questions bêtes, au contraire la tienne ne l'est pas.
Tu dois simplement voir s'il te reste encore des réactifs de titrage et ce que tu as formé, et en quelle quantité. Ça tu as déjà la réponse.
A partir de là tu as reviens à ton équation initiale et selon la quantité de peroxyde qui a réagi...
Je pense que faire un tableau d'avancement sera plus facile pour moi.
| 2MnO4- | +6H+ | +H2O2 | =2Mn2+ | +5O2 | +8H20 | nb total | |
| A l'état initial | no | no | no | / | / | / | no |
| A un état quelconque | no-2x | no-6x | no-5x | 2x | 5x | 8x | 2x |
| A l'équivalence | no-2xeq | no-6xeq | no-5xeq | 2xeq | 5xeq | 8xeq | 2xeq |
n(H2O2)=C*v=5*10-2*0.5=0.025mol
n(H2O2)=n(MnO4-)=nn(H+)
xeq=no/=0.025/2=0.0125mol
A l'équivalence donc on a :
Je pense que faire un tableau d'avancement sera plus facile pour moi.
| 2MnO4- | +6H+ | +H2O2 | =2Mn2+ | +5O2 | +8H20 | nb total | |
| A l'état initial | no | no | no | / | / | / | no |
| A un état quelconque | no-2x | no-6x | no-5x | 2x | 5x | 8x | 2x |
| A l'équivalence | no-2xeq | no-6xeq | no-5xeq | 2xeq | 5xeq | 8xeq | 2xeq |
n(H2O2)=C*v=5*10-2*0.5=0.025mol
n(H2O2)=n(MnO4-)=nn(H+)
xeq=no/=0.025/2=0.0125mol
A l'équivalence donc on a :
| 0 | 0 | 0 | 0.05 | 0.0875 | 0.125 ou excès ? |
De ce fait, ce tableau justifie-t-il ma conclusion sur l'équilibre qui est atteint et la disparition du peroxyde d'hydrogène ?
Je vous remercie grandement pour l'aide que vous m'avez apportée et le temps que vous y avez laissé !
Bonne journée à vous !
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