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Titrage pH-métrique d'un détartrant pour cafetière
Bonjour je dois faire l'exploitation d'un TP sur le titrage pH métrique d'un détartrant pour cafetière et j'ai quelques difficultés.
Sachant que j'ai remplis la burette de solution de de soude de concentration molaire Cb= 1,0.10-1 mol.L-1 puis étalonner le pH mètre puis prélever Va= 20,0 mL de solution de détartrant diluée et le placer dans un bécher sous la burette ( j'ai commencer le dispositif afin de relever le pH après chaque ajout de soude mL par mL puis de 0,5 en 0,5 mL lorsqu'il y avait une variation de pH plus importante)
1) La dissolution dans l'eau de l'acide sulfamique peut être considérée comme totale et peut être modélisée par l'équation suivante : HA(s) + H2O 
H3O+ + A-(aq)
Les ions A- formés sont spectateurs. Ecrire l'équation de la réaction modélisant la transformation chimique ayant lieu au cours du titrage de la solution de détartrant par la soude (Na+ + Ho-)
Je bloque sur cette question.
J'ai d'autres questions mais je vais faire cela au fur et a mesure.
Merci de votre aide !
Sachant que mon équivalence est pour VbE = 10,3 mL et pHE= 6,6 et que la solution obtenue par dissolution de détartrant pour cafetière est à 5,0 g.L-1
2) Donner la relation entre la quantité n(H3o+) d'ions oxonium titrés dans le volume prélevé et la quantité de matière n(HO-) versés à l'équivalence.
J'ai dis qu'à l'équivalence les réactifs ont été introduits dans les proportions stoechiométriques et qu'on a donc n(HO-) versée = N(H3O+) initialement présente dans les 20,0 mL
7) En déduire la quantité na d'acide apporté dans le volume de solution de détartrant prélevé
Je bloque :S
bonjour,le détartrant étant un acide fort,la réaction avec OH- est
H3O+ + OH- = 2 H2O
en effet, à l'équivalence ,n(OH-) versé = n(H3O+) initial
donc na= Cb+Veq
Tu pourras calculer Ca= na/Va puis la concentration massique Cm=Ca*M (acide) on retrouve les 5g/L annoncés
On me demande après avoir trouver calculer la concentration massique de calculer le pourcentage en masse d'acide sulfamique dans le détartrant commercial utilisé :S
J'ai réussi, il me reste une question sur laquelle je bloque sur l'incertitude, j'espère que vous pourrez m'aider :
Avant de conclure, évaluer l'incertitude faite sur la mesure de la concentration molaire puis massique.
On donne 
Ca/Ca =RACINE CARREE [(Cb/Cb)²+(VbE/Vbe)²+(Va/Va)² ]
et Cm= M*Ca
Avec Va = 
0,1mL
VbE=0,1 ml
Cb=0,005 mol.L-1
Donner le résultat du pourcentage massique d'acide sulfamique en tenant compte de l'incertitude
J'ai calculer toute la racine carrée et sa me fait environ 5,00 ensuite je suis bloquer
en fait ,j'avais bien tapé Cm=C*M....
origine de cette formule(commode)
Cm=m/V=n*M/V=(n/V)*M= C*M
tu calcules Ca/Ca d'après la formule.
Tu calcules Ca en utilisant la valeur non arrondie de Ca
Tu calcules Cm =Ca*M
tu ne gardes qu'un chiffre significatif pour Cm(valeur par excès)
Tu ecris la valeur de Cm gardant ,pour rang le plus faible ,le rang de Ca.
Comme ma phrase ne doit pas être très claire ,voici un exmple:
supposons qu'un calcul donne C= 0,056398mol/L et qu'on trouve C = 0,00281 mol/L
on arrondit,en majorant ,C=0,003
on écrit la valeur de C jusqu'au rang des millièmes (comme pour C
Le résultat ,pour cet exemple inventé ,serait C= 0,056 0,003 ou encore (5,6 .0,3)10-2mol/L
non:
il ne faut pas mélanger Cm et Cm
Si on trouvait unCm =24,9775 on arrondirait à 3.101
par exemple ,si la calculette donnait Cm=846,321458g/L il faudrait écrire
Cm=(853)101g/L ou (8,50,3).102g/L
le problème ,avec les calculs d'erreur ,c'est que tous les profs n'adoptent pas les mêmes conventions,et je ne prétends pas détenir la vérité!
quels sont tes résultats pour
Ca(non arrondi)
Ca/Ca
Ca
Cm (non arrondi)
Cm
et ton résultat final
Cm= ........g/L
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