Si c'est ta solution titrante qui contient les ions H3O+. Quand tu verse cette solution dans ta solution titré bah tant que tu as pas atteint l'équivalence tes ions H3O+ seront consommée.
une réaction totale c'est quand un des deux réactif ou les deux ont été entièrement consommée.
Donc un titrage est toujours une réaction totale vue que quand tu atteins l'équivalence le réactif contenu dans ta solution titré est entièrement consommée. Et a l'équivalence les deux réactif sont consommées.

Merci de ta réponse

En fait, dans mon exercice on me demande de lire sur le graphique la valeur du pH pour VA=20 mL et en déduire la quantité d'ions oxonium.
Donc je lis le pH qui est égal à 12 et donc je trouve [H30+}= 10^-12 mol.L^-1

Et après d'après les volumes dans l'énoncé je fais mon calcul et je trouve n(H30+) = 4.10^-14 mol

Et après ça on me demande si la réaction peut être considérée comme totale?