Bonjour,

Je rencontre quelques problèmes avec l'exploitation des résultats de mon TP.

Je vous donne un résumé de mon TP avant d'exposer mes problèmes.

L'objectif du TP est de doser par des mesures de pH un produit, le Destop. Sa substance active est l'hydroxyde de sodium. On dispose d'une solution titrante d'acide chlorhydrique de concentration c_A = 2,0.10^-1 mol.L^-1

Nous avons d'abord écris la réaction entre l'acide chlorhydrique et l'hydroxyde de sodium en solution : H⁺ + HO^- = H₂O
A l'équivalence, nous avons : n_H⁺ = n_HO^-

Ensuite, nous déterminons la masse du soluté d'hydroxyde de sodium NaOH contenu dans un litre de solution pour en déduire la concentration molaire c₀ de la solution.
1200 g.L^-1 et comme la solution contient 10% de soude, t = 120 g.L^-1
et c₀ = 3,0 mol.L^-1

On dilue du Destop pour obtenir 100 mL de soltion d'une concentration 0,12 mol.L^-1

On effectue ensuite un dosage pH-métrique par lequel on trace deux courbes : pH = f(V) et (dpH)/(dV) = g(V)
On fait ensuite le même dosage mais par colorimétrie.

Exploitation des résultats :

1. Dosage pH-métrique.

On me demande de calculer la concentration c_B en ions hydroxyde de la solution diluée de Destop.
- Je ne vois pas comment faire. Dois-je utliser la relation : CV = C1V1 d'une dilution ?

En tenant compte de la dilution, calculer alors la concentration c₀ de la solution commerciale en hydroxyde de sodium.
- Je ne vois pas comment faire non plus. A moins d'utiliser le facteur de dilution F ?

Le produit contient-il exactement 10 d'hydroxyde de sodium en masse, comme l'étiquette l'indique ?
Calculer l'écart relatif entre le résultat expérimental et l'indication sur l'étiquette.


Je vous remercie d'avance pour votre aide.