Voici la courbe.

Bonjour,

C'est le volume de la solution titrée au départ mélanger a la solution titrante au fur et à mesure du temps.
Conductivité de la solution titrée avec la solution titrante en fonction du volume.

Pour le volume tu n'y es pas du tout.
V représente le volume de solution titrante (donc de solution d'hydroxyde de sodium) introduite au fur et à mesure du titrage.
La conductivité représentée en ordonnée est celle du mélange { Solution titrée + solution titrante } en fonction de V

Exemples :
Lorsque le titrage n'a encore  pas commencé ( V=0 ) la conductivité de la solution titrée est un peu inférieure à 20µS/m
Quand on a introduit V = 6mL de solution titrante la conductivité du mélange est voisine de 19µS/m

D'acccord merci beaucoup !
Et pour l'allure de la courbe je dois d'écrire son évolution c'est cela?

On ajoute la solution titrante dans la solution titrée. Avant l'équivalence il y a une réaction chimique avec HO- qui va réagir avec NH4+, donc la concentration en ion ammonium va diminuer. Après l'équivalence, tous les ions ammonium on réagit, donc il n'y a plus de réaction chimique. HO- augmente donc NH4+ diminue.

Pour la question 1b, pardon.

J'ai essayer de regarder des vidéos ou autre pour comprendre pourquoi mais je ne comprends pas...

Est ce que ton énoncé te donne les conductivités molaires ioniques des ions Na⁺ et NH₄⁺  ?

Et bien non...

Les ions NH₄⁺ sont meilleurs conducteurs que les ions Na⁺
Ainsi quand on remplace en quantité égale les ions NH₄⁺ par des ions Na⁺ on diminue la conductivité de la solution comme le montre le graphique.

Je te donne les valeurs numériques qui permettent d'argumenter :

Conductivités molaires ioniques :
De Na⁺ = 5,00.10^-3 S.m²/mol
De NH₄⁺ = 7,35.10^-3 S.m²/mol

Merci beaucoup j'ai compris. Et j'ai deux autres questions auxquelles je pensais ne pas avoir besoin d'aide mais au final je n'y arrive pas... c'est le même énoncé, est ce que je dois les poser dans un autre post?

D'une manière générale il faut, dès le début, poster la totalité de l'énoncé concerné même si on pense être en mesure de résoudre sans aide une partie de l'exercice.

Poste tes deux autres questions à la suite de ce topic.

2.a En déduire la concentration en ion ammonium Ca. ( sachant que j'ai la Masse molaire du nitrate d'ammonium: 80.0g.mol-1.
b. Calculer le pourcentage massique en nitrate d'ammonium de l'engrais étudié.

Quelles sont tes propositions ?

2.a.J'ai réfléchi et la formule de la concentration est C=m/V.  Mais je ne comprends vraiment pas comment je peux faire...
B.la formule du pourcentage massique est rapport de la masse de l'espèce/masse totale du mélange ( le tout multiplié par 100.)
J'ai donc essayé de chercher la masse du nitrate qui est égal à 02.0049 g/mol et l'ammonium à 18.0385 g/mol. Cependant je n'arrive pas à aller plus loin non plus..

Question 2.a)

Commence par écrire l'équation bilan de la réaction qui s'est produite pendant le titrage.
Lorsque le point d'équivalence est atteint il existe une relation très simple qui permet de calculer Ca en fonction de la concentration et du volume utilisé de réactif titrant, et du volume de réactif titré

L'équation bilan est:
HO- +NH4+.   ->.  H2O +NH3

Question 2 a)
Donc C =( du réactif titrant) × V( réactif titrant) /  V( réactif titré)
Est ce que c'est cela?

Oui, car au vu de l'équation bilan, il a été introduit (en mol) à l'équivalence autant de réactif titrant (HO^-) que de réactif titré (NH₄⁺)

Ton résultat :  Ca = .......................... (ne pas oublier l'unité )

Ca= 1.00×10-1 × 14 / 10= 0.14mol

Une concentration ne s'exprime pas en mol ! ! !

Comme un prélèvement ne modifie pas la concentration, celle que tu viens de trouver est aussi celle de NH₄⁺ dans le récipient de 100mL dans lequel l'engrais a été dissous.
Tu peux donc
a) Calculer la quantité de matière en NH₄⁺ qui a été dissoute dans ce récipient.
b) En déduire la quantité de matière de NH₄NO₃ qui a été dissoute
c) Calculer la masse de NH₄NO₃ qui a été dissoute
d) Et enfin, en comparant cette masse à celle de l'engrais calculer le pourcentage demandé.

a-n_NH4+= C*V= 0.14*100=14mole
b- je ne suis pas sur..
n_{NH4 NO3}= C*V= 1.00*10^-1*100=10 mole

Il faut convertir 100 Ml en litres donc 0.1L.
Donc n[sub]NH4+ est égale à 0.014 mole

Attention !
Si tu écris ML alors 100 ML = 100 mégalitres soit 100 millions de litres
mais ta réponse est exacte n(NH₄⁺) = 0,014mol

Restent à trouver :
n(NH₄NO₃) puis m(NH₄NO₃) et enfin le pourcentage demandé.

Je n'arrive pas à trouver la quantité de matière de NH4NO3. Je sais la formule
n= C* V
Et j'ai essayer en faisant ça mais je crois que c'est faux...
nNH4 NO3= C*V= 1.00*10-1*0.1=0.010 mole

Tu cherches bien trop loin ce qui est sous tes yeux.
Quand on a dissous l'engrais le nitrate d'ammonium (solide) qu'il contient s'est dissous selon le processus :



Tu as calculé la quantité de matière de NH₄⁺ qui a été obtenue :  n(NH₄⁺) = 0,014 mol

Tu ne devrais donc pas avoir de difficultés pour trouver celle de NH₄NO₃ qui a été dissoute  :
  n(NH₄NO₃) = ................

n(NH4NO3)= 0.014 mole puisqu'elle a été dissoute

C'est bien ça :
Autant de moles de NH₄NO₃ (avant dissolution) que de moles de NH₄⁺ ( et de NO₃^- ) une fois la dissolution accomplie.

Tu touches au but :
n(NH₄NO₃) = 0,014 mol
donc m(NH₄NO₃) = ..............
% de NH₄NO₃ = ................