Bonjour à tous...
J'éprouve quelques problèmes à faire ce TP ce chimie
Quelqu'un peut-il m'aider?Je ne demande pas explicitement les réponses (ce qui ne m'avançerait à rien) mais de l'aide pour trouver ces réponses.je vous remercie d'avance...

Voici le protocole d'un titrage préliminaire:
Remplir la burette graduée avec la solution de thiosulfate de sodium de concentration  5,0 . 10-3 mol.L-1 , régler le zéro de la burette. N'oubliez pas de rincer avec la solution auparavant.

Prélever 10 mL de diiode à la pipette jaugée et l'introduire dans le bécher.

Ajouter lentement la solution de thiosulfate de sodium. Lorsque le mélange réactionnel devient jaune pâle, ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon.
La solution prend alors une couleur noire.

Continuer à verser lentement la solution de thiosulfate de sodium jusqu'à observer la décoloration complète de la solution: l'équivalence est alors atteinte.
Repérer le volume à l'équivalence noté Ve.
Faire deux dosages concordants.

1)Il fallait trouver l'équation bilan de la réaction de titrage:
j'ai trouvé: I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-

2)L'équivalence du titrage est atteinte pour un volume égal à 10.9 mL.
Il fallait trouver la concentration C en diode et j'ai trouvé 2,7.10^-3 mol.L^-1.

Maintenant viennent les problèmes...


Titrage de la vitamine C:
Presser des oranges et filtrer le jus obtenu sur gaz.

Prélever 10 mL de jus à la pipette jaugée, l'introduire dans un bécher puis, sans trop tarder, ajouter 15 mL de la solution de diiode avec la pipette graduée.

Ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon et titrer le diiode restant avec la solution de thiosulfate se trouvant dans la burette. Relever le volume équivalent.



1)Ecrire l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction qui se produit dans le bécher avant le titrage puis l'équation bilan de la réaction d'oxydoréduction du titrage.

2)Ecrire une relation entre: n(I₂) _total , n(I₂) _{ayant réagi avec la vitamine C} et n(I₂) _{ayant réagi avec l'ion thiosulfate}.

3)Donner la relation stoechiométrique entre les réactifs, de la réaction se produisant dans le bécher et de la réaction de titrage.

4)Déduire des questions 5 et 6 l'expression de n (C₆H₈O₆) en fonction de  n(I₂) _total et n(S₂O₃^2-)
5)Calculer la quantité de vitamine C contenue dans 10 mL de jus puis déterminer sa concentration massique.

6)En déduire la masse de vitamine C dans 100 mL de jus d'orange frais. Comparer le résultat avec la masse de vitamine C (500 mg) contenue dans un comprimé de "Laroscorbine 500".

7)Pourquoi faut-il boire, ou doser, rapidement le jus d'un fruit pressé ?


La question 1) c'est bon j'ai trouvé.
La question 2) je doute.Je trouve:
        n(I₂) _total = n(I₂)_initial - n(I₂) _{ayant réagi avec la vitamine C} - n(I₂) _{ayant réagi avec l'ion thiosulfate}.
Est-ce correct?