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Titrage de l'eau de Javel
Bonjours j'ai un TP a finir pour demain, il me reste seulement une seule question que je n'arrive pas a résoudre!
La question est "déduire des résultats de ce titrage, le degré chlorométrique de l'eau de javel utilisée. Comparé avec le resultat obtenu aux indications de l'étiquette sur le produit"
On a 3 équation
Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 +3H2O
ClO- + 2I- + 2H+ = I2 + Cl- + H2O
Et pour finir
I2 + 2S2O3 2- = 2I- + S4O6 2-
J'ai voulu utiliser la relation n=pv/RT pour trouvé le degré chlorométrique. J'ai donc utiliser l'équation 1) car le degré chlorométrique noté D c'est le volume exprimé en litre et mesuré a 0°C sous 1.013 bar de Cl2 que donne l'acidification complète 'un litre d'eau de javel suivant l'équation : Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 +3H2O
Le soucis c'est que je ne trouve pas la concentration de [cl2] pour déterminé le V(Cl2)
Merci d'avance de votre aide
La concentration de Cl2 est déterminée à partir de celle de I2 elle-meme déterminée à partir de la relation des quantités de matière à l'équivalence !!!
J'ai déja trouvé la quantité de matière de I2 c'est égal a 2.9 * 10^-4 mol mais sa m'avance pas plus
voila n(Cl2)=2.9*10-4 mol !
Et après ?
tu divises quoi par [Cl2] ???
Reprenons : tu as trouvé n(Cl2) donc tu peux en déduire directement V(Cl2)
Attention néanmoins : tu as peut etre diluée la solution commerciale pour faire le dosage non ? Il faut le prendre en compte dans le calcul de V(Cl2) !
Oui si tu veux !
Ou bien tu peux directement dire que n(Cl2)=V / Vm avec Vm=24 L/mol si on considère etre à 25°C et 1bar.
J'ai toujours un soucis ... (la température est de zéro °C soit 273.15K)
Je converti 1.013 bar en pascal soit : 1013 Pascal
donc j'ai V=nrt /p
V=2.9*10^-4 * 8.314 * 273.15 / 1013
Je trouve
V= 6.5*10^-4 m^3
donc 0.65l ...
Or le degré dichlorométrique sur l'étiquette est de 9° ...
, moi aussi, cela me semble juste. lulu3324 pourrat sans doute le confirmer !L'expèrience a peut-être mal fonctionnée ou il y a une erreur sur l'étiquette, ou une erreur de calcul.
Je relis tout depuis le début pour voir.
On a trouvé Ve=5.8 ml ... Le soucis c'est que si mes souvenirs sont bons ya personne qu'avais le même volume enfin yavais 3 groupes a peu près qui tourné vers 6
On a prélever 5ml de la solution de javel que l'on a mis dans une fiole de 50ml ...Puis on a prélever 10ml de cette solution
Donc ces 10mL il faut les prendre en compte !!!!
Ca donne donc [ClO-]=0.029mol/L et [ClO-]eaujavel=0.29mol/L
D'où : Degré Chloro = [ClO-]eaujavel*Vm avec Vm=22.4 L/mol
soit Degré chloro = 6.5°
L'écart avec la valeur sur l'étiquette est importante mais cela traduit simplement le fait que l'eau de Javel utilisée était certainement vieille (elle avait plus de 6 mois je pense). En effet l'eau de Javel se conserve très mal !! Il faut l'utiliser rapidement et eviter de la conservée sinon elle n'est plus aussi désinfectante que neuve (la preuve ici...)
OK? 
Non je suis pas trop daccord ... (désolé je suis embêtante je sais!) parce que dans le livre il nous donne les degré, la pression et R donc il faut utiliser la lois des gaz parfait ... !
D'accord tu peux utiliser la loi des gaz parfaits à la place du volume molaire mais ca revient au meme !!! Car la définition du volume molaire c'est : Vm= R*T / P avec P=101300Pa et T=0K !
OK?
n(Cl2)=2.9*10-4mol uniquement pour le volume de 10mL qui a réagit !!! Mais il faut maintenant calculer [ClO-] pour l'eau de Javel !
Je comprend pas parce que dans l'énoncé on me dit : "le degré dichlorométrique D est le volume exprimé en litre à O°C sous 1.013bar de dichlore Cl2 ...
Oui mais on détermine le degré chloro a partir de la cocnentration en ClO- dans la solution car il ne faut pas oublier qu'il y a la réaction Cl- + ClO- + 2H+ = Cl2 +3H2O qui se produit spontanément !!! Donc n(ClO-)=n(Cl2) !!
Oui j'ai compris Pire des cas on le corrige demain aprem je poserais toute mes question à ma prof ^^
En tout cas merci de votre patience !! ^^
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