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Titrage d'un vinaigre.
Bonjour! j'ai un petit problème en chimie.
On dispose:
_d'une solution mère S0 de vinaigre blanc
_d'une solution d'hydroxyde de sodium (soude) de concentration C=1,0.10-4mol.L-1
_d'une burette graduée de 25mL
_d'une pipette jaugée de 10mL
_d'une éprouvette graduée
_d'un pH-mètre
On a dilué 10 fois la solution S0. On appelle S1la solution fille.
Dans la burette, on verse la solution d'hydroxyde de sodium.
Dans un bécher on verse 20 mL de S1 pour le titrage
On ajoute quelques gouttes d'un indicateur coloré (le BBT)
J'ai trouvé que le point d'équivalence vaut E(27,4;8,7)
V de la base à l'équivalence (VBE) =27,4mL
pH équivalence (pHE) = 8,7
L'équation est: CH3COOH(aq)+HO-(aq)= CH3COO- (aq)+H2O (l)
Je trouve que la concentration de la solution S1 vaut 1,4.10-1mol.L-1 et que celle de S0 vaut 1,4 mol.L-1
Ensuite ils demandent de
_Déterminer la valeur du pH de la solution contenue dans le bécher lorsque l'on a versé un volume de solution d'hydroxyde de sodium, V'B égal à la moitié de VBE. On appelle pHE/2BE cette valeur. Comparer avec celle du pKa.
_Montrer avec un tableau d'avancement que pour un volume de base VB=VBE/2, on a pH=pKa.
pKa =4,8.
Ce sont sur ces 2 questions que je bloque.
Merci de prêter attention à mon message.
En attente d'une réponse...
titepatate,cette annee je refais ma terminaleS parceque j'ai pas bien travaille l'annee derniere, malgres tout j'ai quelques souvenirs.
Je pense que pour le 1*, tu dois utiliser une relation a partir de , mais utilisant les ions HO-.
Je vais y reflechir et regarder mes cours quand je pourrais. Mais pour le moment je n'ai pas encore reaborde ce chapitre.
Salut BioAlien!
Je te remercie d'avoir pris quelques instants pour m'aider!
J'ai rendu ce tp jeudi... j'espère ne pas avoir fait trop d'erreurs! 
Bon courage pour la Terminale 
titepatate,
Tu pourras stp poster les solutions quand ton prof te les rendra ? car la je seche un peu.
Merci et bonne chance a toi aussi
Hello BioAlien!
C'est gentil!
Alors, voilà les résultats des questions où je bloquais:
# A la 1/2 équivalence: VBE/2 = 13,5mL.
=> pH(E/2)= 4,8 (à lire sur la courbe)
Donc pH(E/2)= pKa.
# Démonstration: ( j'ai fait un tableau d'avancement à l'ordinateur, mais je ne sais pas si je peux l'envoyer car il ne faut pas envoyer du texte...)
HO- limitant car avant l'équivalence: xf= (Cb*VBe)/2
=> nf CH3COOH= CA*VA- (Cb*VBe)/2
nf= Cb*VBe - (Cb*VBe)/2
nf= (2(Cb*VBe)-(Cb*VBe))/2 = (Cb*VBe)/2
donc nf CH3COOH-= =(Cb*VBe)/2
nf CH3COO-= (Cb*VBe)/2
=> [CH3COOH]f = CH3COO-f
pH(E/2)= pKa + log ([CH3COOH]f/CH3COO-f)
pH(E/2)= pKa + log (1)
=> pH(E/2)= pKa.
Voili voilou, j'espère que ceci te convient
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