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Titrage conductimétrique
Bonjour j'ai rencontré une difficulté, je n'arrive pas à répondre à une question :
Dans l'énoncée ils réalisent un titrage conductimétrique d'une solution d'hydroxyde de calcium de formule Ca(OH)2 par une solution d'acide chlorhydrique.
La première question est : justifier que la quantité des ions hydroxyde contenus dans la solution titrée est donnée par ni (HO-) = CxVE avec VE le volume versé à l'équivalence et C la concentration des ions oxonium prestes dans la solution titrante
Bon ça j'ai compris
Mais celle ci je n'y arrive pas.. : justifier que la quantité de l'hydroxyde de calcium dissous dans la solution titrée est donnée par : n(Ca(OH)2) = (CxVE)/2
Merci d'avance
dans 1 mol de Ca(OH)2 il y a 2 mol de OH-.
Donc le nombre de moles de Ca(OH)2est la moitié du nombre de moles de OH-
Pourriez vous me m'expliquer avec les équations s'il vous plaît car la je ne comprend pas très bien..
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