La Bétadine est un antiseptique local dont le principe actif est la polyvidone iodée. L'étiquette précise: <<Bétadine dermique 10% - Polyvidone iodée: 10,0g pour 100mL>>. On souhaite vérifier l'indication de l'étiquette à l'aide d'un titrage. L'équation de la réaction support du titrage entre le diiode I₂ (aq) et les ions thiosulfate S2O3^2- (aq) s'ecrit:
I2 (aq) + 2 S2O3^2- > 2 I- (aq) + S4O6^2- (aq)
La solution So de Bétadine est diluée dix fois ; on obtient une solution S1.
On dose un volume V1 = 10,0mL de la solution S₁ par une solution S₂ de thiosulfate de sodium de concentration C2 = 5,0 X 10^-3mol.L^-1en ions thiosulfate. Le volume versé à l'équivalence est Ve = 16,2mL.

1. Etablir l'expression de la concentration C1 en iiode de la solution S1 puis calculer sa valeur.
2. En déduire la valeur de la concentration Co en iiode de la solution de Bétadine.
3. Calculer la quantité no de diiode dans 100mL de solution So.
4. La polyvidone iodée est un <<complexe>> formé par l'association d'une molécule de polyvidone et d'une molécule de diiode; la quantité no. En déduire la masse Mp de polyvidone iodée dans la solution So.
5. Comparer ce résultat à valeur indiquée sur l'étiquette en faisant un calcul d'écart relatif. Conclure.

Données
. M(polyvidone iodée) = 2 362,8 g.mol^-1
. Le contrôle qualité est considéré comme satisfaisant si l'écart relatif est inférieur à 5%.