Bonjour, nous avons un TP a terminé, nous avons réalisé la partie "expérience" en cours mais nous bloquons dans la partie "exploitation" qu'il faut finir.

Le sujet est :

I. Définitions
Par convention, le TA d'une solution est exprimé par le volume d'acide chlorhydrique à 0.02mol/L nécessaire pour doser 100mL de solution en présence de phénolphtaléine comme indicateur de fin de réaction. Le TA correspond au dosage des ions HO^- et CO₃^2- présents dans l'eau.
Par convention, le TAC d'une solution est exprimé par le volume d'acide chlorhydrique à 0.02mol/L nécessaire pour doser 100mL de solution en présence de vert de bromocrésol comme indicateur de fin de réaction. Le TA correspond au dosage des ions HO^-, HCO₃^- et CO₃^2- présents dans l'eau, c'est-à-dire de toutes les espèces basiques.

II. Expérience
- Préparer 100mL d'acide chlorhydrique de concentration molaire CA=0.02mol/L à partir de la solution mère à 0.10mol/L.
- Préparer deux erlenmeyers contenant un volume V=50mL d'eau minérale ou d'eau du robinet et ajouter quelques gouttes de phénolphtaléine. Si la phénolphtaléine est incolore, passer à l'étape suivante, sinon doser le contenu des erlenmeyers par la solution d'acide chlorhydrique jusqu'au virage à l'incolore.
- Ajouter quelques gouttes de vert de bromocrésol et doser successivement le contenu des deux erlenmeyers par l'acide chlorhydrique de concentration molaire CA=0.02mol/L.

III. Exploitation
- Calculer le TAC des eaux étudiées en vous aidant de la définition (prendre la moyenne des volumes).
- Ecrire l'équation de dosage des ions hydrogénocarbonate par l'acide chlorhydrique.
- Etablir la relation entre C, V, CA et VA où C représente la concentration molaire en ions hydrogénocarbonate puis la relation de la concentration massique correspondante Q en g/L puis en mg/L.
- Renouveler ce travail pour chaque eau dosée. M(HCO₃^-)=61g/mol.
- Comparer à la valeur de l'étiquette.



Nos résultats :

Calcul du TAC :
St-Yorre : TAC = ((35.3+32.8)/2)*10=340.5
Volvic : TAC= ((3,2+2.9)/2)*2=6.1
Hépar : TAC= ((16.1+15.9)/2)*2=32
Eau du robinet : TAC= ((4.3+4.2)/2)*2=8.5

Equation de dosage :
H₃O⁺ = H₂O + H⁺
HCO₃^- + H⁺ = CO₂ + 2H₂0
__________________________
HCO₃^- + H₃O⁺ → CO₂ + 3H₂0

Du coup pour la relation nous pensions utiliser un tableau d'avancement ou la formule C=n/V, mais dans les deux cas nous n'arrivons pas à aboutir... Si quelqu'un pourrez nous éclairer, merci d'avance.