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titrage acido-basique
Bonjour,
Je n'ai pas de soucis d'habitude pour calculer les pH mais cet exercice me pose problème, un peu d'aide me serait la bienvenue.
1. Le mélange de 50 mL de HCL à 0,1 mol/l + 50 mL d'eau a un pH de 7?
2. Le mélange de 100 mL de HcL à 0,2 mol/L avec 200 mL de NaOH à 0,1 mol/L a un pH de 7?
3. Le mélange de 100 ml de HCOOH à 0,2 mol/L (pka = 3,75) avec 100 mL de NaOH à 0,5 mol/l a un pHh de 3,75 ?
Merci d'avance
pour la première question, essaye de trouver la concentration finale d'ions H30+ dans ta solution.
Et ensuite tu appliques pH=-log(h)
Merci pour votre réponse. Mais je ne vois pas comment je pourrais calculer [H30+] ?
Je connais la notion de pKa.
HCl est un acide fort, il va donc être entièrement dissocié dans l'eau .... est-ce que cette indice peut t'aider 
Non je n'ai jamais entendu parler d'équilibre chimique. Pour calculer la quantité d'ions H+ je fais n= CxV tout simplement ?
Pour la question 1, HCl est entièrement dissocié dans l'eau d'où l'équation de réaction suivante :
HCl+H2O --> (H3O+) + (Cl-) et cette réaction est totale donc la concentration des ions H3O+ apportés par la solution de HCl sera égale 0,1 mol/L.
après tu calcules la quantité de matière totale de H+ , grâce a la formule que tu as donné, puis tu calcules leur concentration dans le volume final et c'est finis ! 
Donc d'après mes calculs, n= 10-1x 50 x 10-3=5x10-3
C=n/v= 5x10-3/100 x 10-3=5x10-2
pH= - log (5x10-2) ??
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