Bonsoir
Pourriez vous m'apporter votre aide pour mon exercice dont voici l'énoncé?
Le destop est une solution utilisée pour déboucher les canalisations. Sur l'étiquette u flacon on trouve les informations suivantes: produit corrosif, contient de l'hydroxyde de sodium 10% massique

Objectif
Réaliser le suivi ph-Métrique de la reaction entre une solution du déboucheur et une solution d'acide chlorhydrique de concentration C_a= 1,0.10^-1

1/ Justifier que la réaction du dosage est H₃O⁺+HO^-=2H₂O
2/ Calculer la constante K de la réaction
3/ Est-ce que cette réaction peut servir de support à un dosage?
4/ Calculer la concentration molaire en soude de la solution du déboucheur
5/ POurquoi travailler sur une solution diluée et pas directement sur la solution commerciale?
6/ Lors du suivi ph-Métrique  pour bien visualiser le saut de pH il est souhaitable d'augmenter le nombre de mesures de part et d'autre de l'équivalence
Calculer le volume à l'équivalence prévisible sachant que l'on dose 5 mL de la solution Sb par de l'acide chlorhydrique à 0.1 mol/L

Données:
couple H₃O⁺/H₂O: pKa= 0
       H₂O/OH^-: pKa= 14
Un volume de 50 ml de solution de destop a une masse de 60,72 g. La masse volumique est donc de 1260g/L

Mes réponses:

1/ Les ions NaOH et CL- etant spectateur il n'est pas nécessaire de les faire apparaitre dans l'equation de la réaction d'ou cette equation

2/ K= 1/([H3O+].[HO-])
K= K_A/K_E= 10^(pKe-pKa)= 10^(14-0)= 1.10¹⁴

3/ Cette réaction peut servir à un dosage car elle est quasi totale

4/ [HO-]= Ke/[H3O+]= 10¹⁴/(1.0.10^-1)= 1.0.10¹⁵ mol.L^-1

5/ On travaille sur la concentration diluée car la concentration commerciale est trop concentrée

6/ Veq= C.V
mais au niveau des valeur et en plus des données je bloque

Voila j'espere que l'on pourra m'aider