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Titrage acido basique ...
Bonjour à tous =)
Alors voilà, depuis cette année, la physique chimie et moi, on est fachés ^^
J'ai donc deux exercices de chimie à faire pour la rentrée, et je viens vous solliciter pour essayer de comprendre :
Voilà l'énoncé :
On veut titrer un volume V1 d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration en soluté apporté c1 par une solution d'hydroxyde de sodium de concentration en soluté apporte c2.
on realise un suivi pH-métrique de la transformation.
a. ecrire l'équation de la reaction de titrage
d. Pour titrer un volume V1 = 10.0 mL de la solution d'aice chlorhydrique, il a fallu verser un volume Ve = 20.0 mL de la solution d'hydroxyde de sodium pour atteindre l'équivalence.
indiquer, en justifiant, si les propositions suivantes sont correctes :
1 ) la solution d'hydroxyde de sodium est deux fois moins concentrée que la solution d'acide chlorhydrique
2 ) la solution obtenue lorsqu'on a versé 10.0 mL de solution d'hydroxyde de sodium est neutre
3 ) Un ajout d'eau distillée dans la solution initiale pour mieux immerger la sonde du pH-mètre entrainera une diminution du volume équivalent.
Pour la a, j'ai trouvé : H30+ (aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + HO-(aq) = HCl(g) + NaOH + H20
Et la d, je vois pas du tout ...
Bonjour,
Pour la a, j'ai trouvé : H30+ (aq) + Cl-(aq) + Na+(aq) + HO-(aq) = HCl(g) + NaOH + H20
On part de HCl et NaOH pour arriver à HCl et NaOH.
Je ne vois pas où est la réaction...
En tout cas, c'est faux
...La solution de HCl donne H3O+ et Cl-.
La solution de NaOH donne Na+ et OH-.
Donc :
H3O+ + Cl- + Na+ + OH- 
Na+ + Cl- + 2 H2O
Les ions Na+ et Cl- sont spectateurs.
On peut se limiter à :
H3O+ + OH- 2 H2O
La réaction de l'acide chlorhydrique HCl avec la soude NaOH donne du chlorure de sodium NaCl et de l'eau.
Mais les ions Na+ et Cl- ne participent pas à la réaction : ils sont spectateurs.
Ok , quand on decompose, c'est deja plus facile à comprendre =)
merci.
après, pour repondre aux questions, j'avoue que je bloque, parce qu'on a meme pas les concentrations =\
A l'équivalence, on a ntitré = ntitrant ==> c1V1 = c2Ve
Donc :
V1 = 10 mL
V2 = 20 mL
==>
Donc "la solution d'hydroxyde de sodium est deux fois moins concentrée que la solution d'acide chlorhydrique" ==< la proposition 1 est vraie.
La proposition 2 est fausse parce que la solution est neutre à l'équivalence et il faut 20 mL de NaOH pour atteindre l'équivalence.
Pour la proposition 3 :
c1V1 = c2Ve
Lors de l'ajout d'eau distillée, le nombre de moles de HCl ne change pas : c1 diminue et V1 augmente. Il faut mettre le même nombre de moles de NaOH pour atteindre l'équivalence.
Donc c2Ve est constant. c2 étant constant, Ve est constant.
Donc la proposition 3 est fausse.
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