Bonjour,
si on fait réagir une solution d'acide acétique ou acide éthanoïque (CH3-COOH) avec une solution de soude ou hydroxyde de sodium (Na+ + HO-).
Notre but est de déterminer la concentration EN SOLUTÉ APPORTÉ de l'acide titré, ou la concentration EFFECTIF [CH3-COOH] dans la relation CaVa=CbVbe ?
Merci
Plus simplement,
Quant on dissous n mole d'acide éthanoïque dans l'eau, on aura n-x mole de CH3-COOH et x mole de H3O+ et x mole de CH3COO-
On fait un titrage de l'acide éthanoïque par une base forte
Est-ce que la quantité de matière de la base versée à l'équivalence égale n ou n-x ?
Merci
A l'équivalence CaVa = CbVb
autrement dit, ta quantité en mol d'acide initiale est égale à la quantité en mol de base versée
si tu dissous une partie de l'acide éthanoique, j'imagine logiquement que tu doseras la quantité d'acide restante soit n-x.
donc tu titres une solution d'acide éthanoique et pas directement l'acide éthanoique, c'est bien ça?
Oui on titre une solution d'acide éthanoïque,
Mais on a toujours dit que CaVa=CbVb avec Ca la concentration initiale (n/v et pas n-x/v) (peut être le principe de Le Chatelier ?)
Franchement, je ne pense pas qu'il faille s'occuper de la dissolution dans l'eau... parce que pour moi, tout l'acide se retrouve dans l'eau sous forme ionique, donc.... n-x = 0
Je serais toi je ne m'occupe que de l'acide éthanoique.
avec ton titrage tu vas avoir directement ta quantité d'acide en mol..ça sera [soude]*Vsoude ajouté
De là tu repasses en massique en te servant de la masse molaire de ton acide CH3COOH
Moi je ferais comme ça
Mais quel quantité d'acide je vais trouver? n ou n-x ?
Moi j'ai besoin de n.
En tout cas, je ferai comme toi...
Merci pour ton aide
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