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titrage acide base
Bonjour.
Je bloque sur un exercice de chimie. Pourtant j'ai l'impression que mon raisonnement est correct mais la réponse est fausse.
Voici l'énoncé :
28cm3 d'une solution inconnue d'hydroxyde de sodium neutralisent 0,15g d'acide oxalique hydraté (COOH)2.2H2O. Quelle est la concentration de la base?
A. 0,043M
B. 0,085M
C. 0,10M
D. 0,012M
J'ai tout d'abord calculé la quantité de matière de l'acide oxalique et je trouve 1,19*10^-3 mol. Comme les coefficients stoechiométriques sont 1 pour 1 je dis que n de la base est également 1,19 * 10^-3 mol. Ensuite je divise ce résultat pas 0,028L et je trouve 0,043 M or la bonne réponse c'est 0,085M.
Ou est mon erreur? Merci
Désolé, mais j'ignore totalement les exigences de ton programme.
L'acide oxalique possède deux fonctions acide carboxylique.
Sa formule semi développée est : HOOC - COOH
Bonsoir,
Je reviens à ce problème car je rencontre des problèmes.
Alors, puisque l'acide oxalique est un diacide, le sel formé serait Na2C2O4 suivant cette réaction :
2 NaOH + (COOH)2 . 2H2O = Na2C2O4 (aq) + 4H2O (aq)
Est-ce correct, à présent?
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