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titrage acide base

Posté par
nanaB
05-03-19 à 11:16

Bonjour.

Je bloque sur un exercice de chimie. Pourtant j'ai l'impression que mon raisonnement est correct mais la réponse est fausse.

Voici l'énoncé :

28cm3 d'une solution inconnue d'hydroxyde de sodium neutralisent 0,15g d'acide oxalique hydraté (COOH)2.2H2O. Quelle est la concentration de la base?

A. 0,043M
B. 0,085M
C. 0,10M
D. 0,012M

J'ai tout d'abord calculé la quantité de matière de l'acide oxalique et je trouve 1,19*10^-3 mol. Comme les coefficients stoechiométriques sont 1 pour 1 je dis que n de la base est également 1,19 * 10^-3 mol. Ensuite je divise ce résultat pas 0,028L et je trouve 0,043 M or la bonne réponse c'est 0,085M.

Ou est mon erreur? Merci

Posté par
odbugt1
re : titrage acide base 05-03-19 à 12:12

Bonjour,

L'acide oxalique est un diacide ....

Posté par
nanaB
re : titrage acide base 05-03-19 à 19:26

Comment je suis censée savoir que c'est un diacide? Je dois connaitre ça par coeur?

Posté par
odbugt1
re : titrage acide base 05-03-19 à 19:52

Désolé, mais j'ignore totalement les exigences de ton programme.
L'acide oxalique possède deux fonctions acide carboxylique.
Sa formule semi développée est : HOOC - COOH

Posté par
nanaB
re : titrage acide base 18-06-19 à 00:08

Bonsoir,

Je reviens à ce problème car je rencontre des problèmes.
Alors, puisque l'acide oxalique est un diacide, le sel formé serait Na2C2O4 suivant cette réaction :
2 NaOH + (COOH)2 . 2H2O  = Na2C2O4 (aq)  +  4H2O (aq)
Est-ce correct, à présent?

Posté par
odbugt1
re : titrage acide base 18-06-19 à 09:27

Oui, si contrairement à ce qui se pratique couramment tu tiens absolument à inclure dans ton équation les espèces qui sont spectatrices.

Remarque :
Dans un bilan comme le tien dans lequel aucune espèce ionique n'apparait il ne faut pas indiquer des (aq) qui n'ont plus de signification.

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