Svp pouvez vous m'aider

Bonjour,

Au point d'équivalence le pH obtenu est celui d'une base faible (la base conjuguée de l'acide titré)
Le volume total de la solution au point d'équivalence dépend de la concentration du réactif titrant.
Plus celui ci est concentré moins le volume à introduire pour obtenir l'équivalence est grand.

Le pH au point d'équivalence dépend de ce volume total (effet de dilution)

Okay mais comment je peux faire une bonne justification
Je dis que dans le 2ème cas, la solution titrante est moins concentré ce qui a aboutit a un volume versé plus élevée ?

Désolé, mais je n'ai pas le temps aujourd'hui pour une réponse plus élaborée.
Il se trouvera probablement un autre intervenant pour prendre le relais.

Bon d'accord merci bien :/

Quelqu'un d'autre pourrait m'aider ? Svp

En fait, plus la dilution est importante (Cas n°2) moins elle est basique.
On devrait donc observer que le pH du cas n°1 est plus élevé que celui du cas n°2

On peut vérifier cela par le calcul du pH au point d'équivalence :


Plus V_b est grand plus le pH au point d'équivalence est petit

Vérifions le sur le cas particulier d'un acide faible (inventé) à doser :
C_a = 0,1 mol/L
V_a = 10 mL
pK_a = 4,8

Base forte utilisée pour le dosage :
C_b = 0,1 mol/L (fixé par l'énoncé)
V_b calculé (à l'équivalence)  = 10 mL
pH (calculé) à l'équivalence : 8,75

Si on garde les mêmes caractéristiques pour l'acide faible à doser, mais qu'on utilise une solution de base forte de concentration C'_b = 0,03mol/L (fixée par l'énoncé) on obtient
V'_b (à l'équivalence) = 33,3 mL
pH' (calculé) à l'équivalence : 8,58

Bonjour,
Enfaite [quote=odbugt1 @ 01-04-2020 à 23:39
On devrait donc observer que le pH du cas n°1 est plus élevé que celui du cas n°2

Ici j'ai pas trouvé que PHE1>PHE2 mais le contraire !
CE QUE J'AI compris c'est que la solution titrante est devenu moins basique donc le volume versée a l'équivalence est plus important donc le PH à l'équivalence est plus grand
Non ?

Ah nonn j'ai compris mon erreur
Mercii