Bonjour, je présente ci dessous l'énoncé d'un exercice qui me pose quelque promblème et dont je ne suis sur de toutes les réponses !

On réalise le titrage d'un volume Va=20.0ml de solution A d'acide nitrique de concentraton en ion oxonium
[H30+]a=0,90 x10^-1 mol/l, par une solution aqueuse B de soude de concentration en ion hydroxyde
[HO-]b=1,2x10^-1mol/l
Le pH est egale a 1.7 pour un volume de soude versé Vb=10.0ml.On precise que l'acide nitrique réagit avec l'eau par une transformation totale.

1) écrire l'equation chimique de la reaction de titrage
2)determiner le volume de soude versé a l'equivalence
3)On souhaite determiner le taux d'avancement finale de la reaction de titrage pour un volume Vb=10.0mL de soude versé
a)exprimer l'avancement maximale de la reaction en justifiant a l'aide de la reponse a la question 2
b)exprimer l'avancement x(eq) en fonction du pH
c)calculer le taux d'avancement final et conclure

1) H3O+ + HO- 2H2O

2) Veq= Ca * Va / Cb
Veq=(0,90 .10^-1 x 20.10^-3 )/1,2.10^-1
Veq=15 mL

3a)c'est ici que les réponses ne sont plus sur ^^
vB < v equiv
donc le réactif limitant est le réactif titrant soit l'ion oxonim H3o+
xmax = CB * VB
donc xmax = [H3o+]* vB = 9.0*10^-4 mol

b)je ne vois pas du tout comment faire ^^

c) = x eq / x max je conclurais en disant que c'est totale ou limitee

mercii pour votre aide !