Bonjour,

Je n'arrive pas à démontrer une formule...

L'énoncé est le suivant :

L'équation de la réaction de titrage est H₃O⁺ + HO^- = 2H₂O, de constante K = 1,00.10¹⁴. On a introduit initialement un volume V_A = 10,0 mL d'acide fort de concentration c_A = 1,00.10^-2 mol.L^-1. On note n = c_AV_A. On utilise une solution titrante de concentration c = 1,00.10^-2 mol.L^-1. On note V le volume de solution titrante apporté. On notera h la concentration en ions oxonium : h = [H₃O⁺].

Je dois montrer qu'avant l'équivalece, on peut écrire :
[HO^-] = (cV-n)/(V_A+V) + h.


Je trouve [HO^-] = (cV-n)/(V_A+V) mais je ne vois pas d'où vient le h...


Merci d'avance.