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Test pour caractériser les ions fer (III)
Bonjour, j'ai pour les vacances, un devoir à faire, et je suis un peut bloquée. Cependant, tout est dépendant, donc je ne peux pas continuer, si je n'ai pas réussit le premier exercice. 
Données: V= 100ML m= 1,62g de soluté solide FeCl3.
1a: Quel est la quantité de matière n, en moles, de chlorure de fer(III) apporté pour préparer la solution aqueuse?
- J'ai trouvé : 0,01moles.
b; D'après la formule FeCl3:nFe3+=n Et nCL-=3n , Evaluez les quantités de matière en moles des ions FE3+ et Cl- présents dans la solution de chlorure de fer(III).
- ?
c: Evaluez en mol/L-1, la conventration molaire en espèce apportée C de la solution aqueuse de fer III;.
- ?
Merci d'avance a ceux qui me donneront un petit coup de pouce! 
Bonsoir Nourette :
FeCl3 + excès H2O =====> Fe+++ et 3 Cl-
Ta solution 0,01 molaire contient par litre , 0,01 mole de Fe+++ et 3 x 0,01 = 0,03 mole de Cl- .
Bonnes salutations .
Merci Molécule10, J'avais étudier hier soir la formule, que j'avais en quelques sortes "décortiquer". Pour trouver ce résultat que j'allais justement poster! Merci beaucoup.
(Je dois faire la question petit c également.)
Cependant, je ne comprends pas, parceque là avec la formule c'est une questions de proportion, je suis d'accord, puisqu'il y a une formule, Mais dans la question suivante; on me demande de calculer la quantité de matière, en moles des ions K+ et SCN- apportés.
Ce n'est donc plus de la proportion? Je dois reprendre C=N/v ?
Données: 1OO Ml pour la quantité, mais n, je ne l'ai pas.
J'ai seulement comme données: Mkscn = 97g.mol-1 , et j'ai calculé avant que la quantité de matière n en moles de thiocyanate de potassium etais de O,O1g.
Merci pour l'aide!
Bonjour Nounette : je ne comprends pas ce que tu m'écris , maintenant tu parles de thiocyanate ( ça ne figure pas dans ta question ? ).
Explique clairement ce que tu cherches sinon je ne peux pas t'aider !
C'est parceque j'ai changer de question, désolé.
j'ai répondu aux deux questions que j'ai posté plus haut.
J'aimerais qu'on m'explique les questions d'après si possible :
2a: Quelle est la quantité de matière n en moles de thiocyanate KSCN ajouté?
J'ai trouvé O,O1g.
2b: calculer la quantité de matière, en moles des ions K+ et SCN- apportés.
Ce n'est donc plus de la proportion? Je dois reprendre la formule C=N/v ?
Données: 1OO Ml pour la quantité, mais n, je ne l'ai pas.
J'ai seulement comme données: Mkscn = 97g.mol-1 , et j'ai calculé avant que la quantité de matière n en moles de thiocyanate de potassium etais de O,O1g...
Bonjour Nounette : Masse moléculaire de KSCN = 97 Masse moléculaire de Fe(SCN)3 = 230
Le thiocyanate de potassium est un réactif pour déceler le Fe+++ ; il donne une coloration rouge-sang de thiocyanate ferrique .
FeCl3 (aq) + 3 KSCN(aq) ======> Fe(SCN)3 + 3 KCl .
C'est quoi 100 ml ? 0,01g de KSCN est calculé comment ?
0,01moles de KSCN est calculé comme ça :
n=m/M = o,97/97= o,o1 moles.
Masse moléculaire de Fe(SCN)3 = 230
Je n'ai pas cette donnée dans mon exercice
100 ml C'est le volume de la solution.
Pour 100 ml de solution de thiocyanate 0,01 molaire , on place dans un ballon jaugé de 100 ml , ( 97 x 0,01 ) : 10 = 0,097g de KSCN , on le dissoud avec de l'eau distillée
puis on complète au trait de jauge de 100 ml avec de l'eau distillée . On a maintenant 100 ml de solution KSCN 0,01 molaire .
0,01g ( 0,103 mmol ) de KSCN correspond à 10,3 ml de notre solution 0,01 molaire .
Bonnes salutations.
Je n'ai pas compris :/
2a: Quelle est la quantité de matière n en moles de thiocyanate KSCN ajouté?
J'ai trouvé O,O1g.
Ca c'est bon?!
2b: calculer la quantité de matière, en moles des ions K+ et SCN- apportés.
Dans ce que vous m'expliquez, on obtient pas le résultat de la quantité de K+ et la quantité de SCN- ?
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