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Test d'alcoolémie
Bonjour,
Je suis éleve en 1ère SI, j'ai recu un devoir de phystique consernant les quantités de matieres, concentration...
je doute sur un exercie c'est pourquoi je demande de l'aide!. Merci d'avance
Voici l'énoncé:
Suite à un contôle d'alcoolémie un automobiliste subit une prise de sang. L'analyse montre que 10ml de sang contiennent 0.8*10^-4mol d'éthanol.
Cet automobiliste est-il en infraction, c'est a dire son taux d'alcool dans le sang dépasse-t-il 0.5g par litre?!
formule: C2H5OH
M(h):1.0g/mol
M(c):12.0g/mol
M(o):16.0g/mol
Voici ma réponse:
alors j'ai effectué le calcule de la Masse Molaire j'obtiens:
Mm=46g/mol
Apres j'ai fait beaucoup de calcule en utilisant:
- t= M*C
- C= t/V
- m= C+V
ou encore m=T/M
lequel es le plus adapter!.
s'il vous plait!.
mERci d'avance!.
Bonjour
Utilise la relation m = n*M
m est la masse d'éthaol
n la quantité d'éthanol
M la masse molaire d'éthanol
Salut,
Merci!.
j'avais effectué aussi ce calcule
et j'obtenais:
m=0.00368g soit 3.68*10^-3g
et comme on veut une valeur en gramme par litre, je dois multiplier la masse par 10ml soit 0.01L (10*10^-3)
ou pas?!
si je le fais, j'obtiens:
(3.68*10^-3)*(10*10^-3)=3.38*10^-5g/l
Faut il faire cela?!
Pour 10 mL on a :
m = n*M = 8*10-5 * 46 = 3.68*10-3 g
La masse d'alcool obtenue est bien 3.68*10-3 g oui !
Donc si tu veux la masse pour 1L il faut... diviser par 10*10-3 !! C'est un produit en croix ne l'oublie pas !!
Ca fait donc pour 1L : m = 0.368 g d'alcool.
Conclusion ?
Ah oui, effectivement!.
j'avais omni ce petit détail!.
Merci de me l'avoir fais remarqué c'est gentil!.
Conclusion: il n'est pas en infraction étant donné que le taux d'alcool dans son corp ne depasse pas 0.5g/l.
c'est bien cela?!
merci pour l'aide apporter!.
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