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TERMS - CHIMIE - Constante d acidité d un couple acide/base
Bonjour,
J'ai un pb en chhimie... Qqn pourrait-il m'aider ?
Merci par avance !
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on a ds un bécher la solution d'acide iodhydrique dont le couple est HI/I-. Je sais que le pKa= -10.0 et Ka= 1.1010
Calculer la réaction de cette solution avec l'eau et dites si elle est acide ou basique.
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On a l'équation :
HI + H2O = H3O+ + I-
mais je ne vois pas comment justifier sans calcul du pH si la solution est acide ou basique.
Je connais la relation : pH = pKa + log([I-]/[HI])
Mais je n'ai pas les concentrations !!
Comment dois-je faire,
Et puis aprés je dois classer d'autres solutions en fonction de leur pH, mais sans le calculer, commment faire ??
Merci beaucoup à ceux qui auront le courage de m'aider !!
diddy11
le pKa est <0 ça signifie que dans l'eau HI n'exciste pas, que HI est un acide fort que HI-> H+ + I- quand on a une solution avec que de l'acide dedans c acide c tout.
pour classer les autres solution donne le reste (auntité d'acide, pKa)
ok merci, mon équation est bonne cependant ?
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2e solution : méthanoate de sodium
je n'ai pas la formule ??
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3e solution : Acide méthanoïque : ??
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4e solution : hydroxyde de sodium
NaHo, pKa=14.0 et Ka=1.0.10-14
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5e solution : Chlorure de méthylamonium
Je sais que ion méthylamonnium est Ch3NH3+
mais coment trouver la formule de la chlorure de méthyl... ?
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Donc aprés.... je dois classer leur Ph par ordre croissant, sans les calculer..
Je ne comprends rien, donc merci par avance !!!!!
diddy11
s'il vous plait...
du plus acide au moins acide
HI acide fort
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3e solution : Acide méthanoïque : acide faible
COOH
2e solution : méthanoate de sodium
base conjuguée acide faible
NaCOO
5e solution : Chlorure de méthylamonium
acide conjuguée de base faible
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4e solution : hydroxyde de sodium
base forte
Je sais que ion méthylamonnium est Ch3NH3+
mais coment trouver la formule de la chlorure de méthyl... ?
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