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[Term S] Chimie : solubilité
Bonjour !
Alors voilà, je bloque quelques question d'un exercice de chimie
L'énnoncé est le suivant :
Le chlorure d'argent (I) et le chromate d'argent (I) sont des composés solides peu solubles dans l'eau. On prépare une solution saturée de chlorure d'argent et une solution saturée de chromate d'argent. La formule de l'ion Chromate est Cr04 2-
1/ Donner les formules du chlorure d'argent et du chomate d'argent
Ca j'ai trouvé j'ai mis AgCl(aq) -> Ag+(aq) + Cl(aq)-
Ag2Cr04(aq) -> 2 Ag+(aq) + Cr04 2-(aq)
2/ Donner l'expression des deux quotients de reaction à l'équilibre en fonction de l'avancement volumique Yeq de la reaction a l'equilibre
Ca aussi j'ai trouvé mais si je recopie ca va etre illisible donc je vais m'abstenir ^^
3/La constante d'équilibre K1 associée a l'équation de dissolution du chlorure d'argent est egale a 1,8.10^-10 à 25°C. Calculer la concentration des ions chlorure et argent a léquilibre.
Ca je bloque !
4/La constante d'équilibre K2 associée à la reaction de dissolution du chromate d'argent est egale a 1,0-10^12 à 25°C. Calculer la concentration des ions chromate et argent a lequilibre.
Ca aussi je coince vu que c'est la meme chose ^^
5/ En déduire les solubilités du chlorure d'argent et du chlorure d'argent en g.L-1
bah vu que jai pas ce qui ya avant je peux pas non plus ^^
Voilà j'attends impatiament votre aide ^^ merci d'avance 
Normalement tu as du voir dans ton cours que
K=Qr et Qr tu dis que tu l'as trouvé... donc normalement tu devrais pouvoir le faire ^^
Ĥum, attend sje suis à coté de la plaque 1,2,3 je reprends tu as Qr tu as K et tu cherches [C] quelles sont les autres données de ton énoncé ?
ué mais le probleme c'est que je connais K, mais a partir de cette donnée je doit retrouver 3 inconnues (enfin 2 vu que deux des valeurs sont egales).
Mais le problème c'est que j'ai beau cherché je ne trouve aps d'astuce pour pouvoir le faire
alors pour le cas de la question 3 on a
K1= 1,8.10^-10
[Cl-]=[Ag+]=Yeq
AgCl : ? lol
j'espere que tu vas pouvoir m'eclairer
Bon donc, comme tous les réactifs et les produits sont en solution aqueuse on peut :
K=Qr= y²eq / ([A]i-yeq)*([B]i-yeq)
Dis moi si il y a une chose que tu ne comprends pas...
A partir de là quel est le réactif limitant ?
non c bon pour linstant je comprend
d'ailleurs vu que [B] est en fait H20, on peut dire que
K= y²eq / [A]i-yeq
Ah bah je pense que tu as toutes les cartes en main pour trouver la concentration 
. Essaye et dis moi si tu y arrives ^^
[Cl-]=[Ag+]=Yeq
C'est ce que tu as écris plus haut non ? ET normalement tu trouves Yeq avec un tableau d'avancement de la réaction...
bah ui je suis d'accord ^^ mais jai pas de données en mol/L :/
j'ai fait mon tableau d'avancement que avec des lettres mais j'ai pas de données numeriques pour les reactif :/
Hum... Je t'avoue que je suis perplexe tu n'as absolumment aucune donnée ?
ALors je pense que cela doit rester du littérale je ne vois pas comment tu peux calculer sans aucune donnée...
^^ je suis désolée je ne pourrais pas t'aider plus :s bon courage
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