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Teneur en sulfate d'une eau minérale
Bonjour,
L'étiquette d'une bouteille de Contrex indique la concentration massique en ions sulfate SO42- de cette eau minérale :
cm, indiquée = 1187 mg.L-1
On mesure à l'aide d'une éprouvette, un volume V'=250 mL de Contrex que l'on verse dans un bécher. On introduit dans ce bécher un volume V1=25,0 mL d'une solution de chlorure de baryum. Il se forme un précipité blanc de sulfate de baryum BaSO4 (s).
On agite le mélange quelques minutes, avant de laisser reposer et de le filtrer. Le précipité récupéré lors de cette filtration est séché puis pesé : sa masse est m=0,720 g.
a. Ecrire l'équation de la réaction associée à la précipitation observée.
b. Comment vérifier expérimentalement que le filtrat ne contient plus d'ions sulfate ?
c. Calculer la quantité de matière n de sulfate de baryum solide obtenu
d. Sachant que les ions baryum ont été introduits en excès, quelle relation existe-t-il entre la quantité n' d'ions sulfate contenue dans un volume V' d'eau de Contrex et la quantité de matière n de précipité obtenu ? On pourra s'aider d'un tableau d'évolution
e En déduire la concentration molaire des ions sulfate [SO42-] dans l'eau de Contrex, puis leur concentration massique cm. Conclure.
Données
M(Ba)=137,3; M(O)=16,0; M(S)=32,0
S'il vous plait aidez moi je suis bloquée dès la première question :/
Je dirais que les réactifs c'est les ions sulfate et le chlorure de baryum.
Et le produit c'est le sulfate de baryum ?
presque:
les réactifs sont les ions sulfate et baryum.
le produit c'est le sulfate de baryum
mets ça en équation
c'est faux car
l'ion baryum n'est pas Ba
de plus à gauche et à droite il n'y a pas e même nombres de S et de O
Je te montre avec le carbonate de sodium:
Na+ + CO32- -> Na2CO3
A droite on voit Na2CO3
Le 2 s'applique à Na et le 3 à O
On a donc à droite 2 Na, 1 C, 3 O et pas de + ou - donc pas de charge.
A gauche on a 1 Na, 1 C, 3 O, 1+ et 2- => 1- au global
On voit qu'il manque 1 Na et 1+ à gauche, on rajoute donc 1Na+ à gauche:
2Na+ + CO32- -> Na2CO3
c'est équilibré
Mais là la charge elle est que sur le SO4 donc on doit rajouter un + au baryum ?
Je ne comprend pas très bien dsl :/
Ba est l'atome de baryum à l'état métallique
1 ion est toujours chargé Cl-, Na+ Mn2+, ...
donc oui, il faudra mettre une charge à Ba.
Ici l'énoncé ne te donne pas la formule de l'ion baryum
tu as SO42- et BaSO4 , tu dois en déduire la formule de l'ion baryum
Donc l'équation c'est SO42- + Ba2+ -> BaSO4
Pour la question b. euh les ions sulfate ne se colorent pas quand ils sont en connexion avec l'eau ?
On a mesuré V'=250 mL de Contrex puis on l'a versé dans un bécher ensuite on a ajouté V1=25.0 mL d'une solution de chlorure de baryum.
0.003
Merci 
Ensuite pour la d. je fait un tableau d'avancement.
Je te dis ce que je trouve quand je l'ai finit :3
La concentration molaire est en mol.L-1 et j'ai fait : [SO42-]=n/V
=0.003/25*10-3
=0.12 mol.L-1
La concentration massique est en g.L-1 et j'ai fait : Cm=m/V
=0.720/250*10-3
=2.88 g.L-1
La concentration molaire est en mol.L-1 et j'ai fait : [SO42-]=n/V
=0.003/25*10-3
=0.12 mol.L-1
ce qui ne va pas c'est que V
25*10-3
La concentration massique est en g.L-1 et j'ai fait : Cm=m/V
=0.720/250*10-3
=2.88 g.L-1
ce qui ne va pas c'est que masse sulfate0.720
V=250 ml tu as utilisé le bon pour Cm
0.72 c'est la masse du sulfate du baryum, il faut la masse du sulfate seul
ou tu peux aussi utiliser la formule Cm=concentration molaire * masse molaire
Vu que tu m'as dit que mon calcul pour la concentration molaire n'est pas bon, il faut utiliser V=250 mL ou autre chose ? Et ensuite il faudra multiplier ce résultat par 96 ? (32+16*4)
il faut utiliser V=250 mL
tu as utiliser V=250 mL pour Cm , tu as donc utiliser le bon V pour Cm
mais tu as utiliser un autreV pour la concentration moalire donc ce n'est pas bon pour la concentration molaire
Et ensuite il faudra multiplier ce résultat par 96 ? (32+16*4) oui
Donc pour la concentration molaire j'utilise aussi V=250 mL ?
Si oui ça me donne [SO42-]=0.012 mol.L-1 et Cm=1.152 g.L-1 ?
Donc pour la concentration molaire j'utilise aussi V=250 mL ? oui je ne vois pas pourquoi tu voulais vutiliser des volumes différents pour alculer cm ou c molaire.
à priori ça te paraît plausible, d'après les données de l'énoncé?
Ca me parait à peu près plausible vu qu'on dit que cm,indiquée = 1187 mg.L-1 et moi je trouve 1.152 g.L-1 soit 1152 mg.L-1.
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