oui c'est vu en première S mais souvent oublié ensuite ^^
il faut utiliser le chapitre de thermodynamique

dans ces exos, chaque mot compte : dans ton cas, tu as un récipient calorifugé. Cela signifie que la quantité d'énergie dans ce récipient restera constante (rien ne s'échappe). Donc les seuls échanges d'énergie possibles sont entre les deux quantités d'eau.
intuitivement que se passe-t-il ? l'eau à 50° et l'eau à 80° se mélangent et vont converger vers une température d'équilibre. Il suffit maintenant de trouver cette température ^^

un dernier conseil : rien ne se perd, rien ne se crée, tout se conserve

Merci beaucoup pour ta réponse.

J'ai cherché le chapitre transfert thermique et thermodynamique de première S mais je ne trouve aucune formule qui pourrait m'aider... Je trouve aucun cas d'exercice comme le mien. Tout ce que je peux savoir de cette température d'équilibre c'est qu'elle est surement comprise entre 50°C et 80°C. La seule formule qui me vient est de faire une moyenne avec comme coef les températures, mais c'est certainement faux. =/

J'ai trouvé cette formule:

Tf=(m1T1c1+m2T2c2)/(c1m1+c2m2)

Et je trouve 61.25°C

Est-ce bon?

Bonjour à tous les deux,

Yukimichi >> Faire de la physique devrait vraiment être autre chose qu'aller à la pêche aux formules... pour ensuite passer à un exercice de mathématiques appliquées.

Alors, efpe t'a bien expliqué que rien ne se perd et rien ne se crée. Ce qui est en particulier vrai pour l'énergie.
Il a aussi insisté pour attirer ton attention sur le calorifugeage.

Un volume d'eau à 80 °C a plus d'énergie que le même volume d'eau à 50 °C
L'eau à 80 °C va perdre une certaine quantité d'énergie et c'est pour cela que sa température va baisser
L'eau à 50 °C va gagner une certaine quantité d'énergie et c'est pour cela que sa température va augmenter.

Puisque le récipient est calorifugé, aucune quantité d'énergie ne va entrer dans ce récipient ni en sortir. Conclusion : la quantité d'énergie perdue par l'eau chaude est exactement égale à la quantité d'énergie gagnée par l'eau froide.

Quelle est la quantité d'énergie perdue par une masse m_ch d'eau dont la température passe de 80 °C à °C ?

Quelle est la quantité d'énergie gagnée par une masse m_fr d'eau dont la température passe de 50 °C à °C ?

J'ai compris tout ce que tu m'as dis mais je ne vois toujours pas comment je pourrait répondre à tes question.
Et je ne vois pas pourquoi je devrais trouver la quantité d'énergie gagnée par une masse qui va passer à 0°C...
Je ne comprend pas ce que le 0°C vient faire ici =/

Il n'y a pas de 0 °C dans ce que j'ai écrit.

Il y a une température inconnue qui est °C (la lettre grecque thêta)

Pardon je n'avais pas vu...

Enfin je vois toujours pas comment je pourrais trouver cette quantité d'énergie alors que je n'ai pas la température finale et je ne vois pas non plus à quoi cela va me servir à trouver cette fameuse température ...

A quoi cela va-t-il servir ? A répondre à la question posée par le problème

... Je m'en doute

Bref, je sais quand même pas comment je pourrait trouver l'énergie perdue ou gagnée.

dans ce cas, l'énergie de l'eau se résume à : U = c.V.T  où c est la capacité thermique volumique, V le volume d'eau et T la
c'est une formule qui doit figurer dans ton cours de 1ère S sous cette forme ou sous la forme U = c.m.T où c sera cette fois la capacité thermique massique