Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Température de fusion 1ère S
Bonjour,
J'ai un exo en chimie, j'ai essayé de chercher mais je n'ai vraiment pas trouvé grand chose.
Pourriez-vous m'aider svp.
Exercice :
Les températures de fusion de molécules soumises à des forces intermoléculaires de natures ou d'intensités différentes sont présentées dans le tableau ci-dessous:
Espèce chimique : CH4 NH3 HCl
Température de fusion : -182° -77° -114°
1/quelles sont les molécules ayant des liaisons polaires?
2/La molécule de méthane comporte-t-elle des liaisons polaires? Pourquoi sa température de fusion est-elle la plus basse des trois molécules?
3/Les liaisons H-Cl sont elles plus ou moins polaires que les liaisons N-H?
4/Quelle liaison intermoléculaire l'atome d'azote permet-il de créer avec l'atome d'hydrogène d'une autre molécule? Cela est-il possible dans le cas de l'atome de chlore ?
5/Expliquer alors pourquoi l'ammoniac NH3 a une température de fusion plus élevée que le chlorure d'hydrogène HCl
Merci d'avance
Mes réponses :
1) les 3 sont polaires. Mais dans certains sites internet il nous est dit que les liaisons C-H ne sont pratiquement pas polaires.
2) À mon avis la molécule de méthane est polaire ( mais je ne suis pas sûr). La température de fusion est la plus basse car on a pas de liaison hydrogène et les interactions de VderW sont faibles.
3) les liaisons H-Cl sont plus polaires que les liaisons N-H car l'électronégativité de Cl est plus élevé que celle du N.
4) je ne sais pas.
5) je ne sais pas.
Voilà ce que j'ai trouvé. Mais je ne suis pas sûre. Merci
Salut 
!
1) C-H c'est faiblement polarisé.
En revanche H-Cl c'est très fortement polarisé
Les trois molécules sont polaires. Mais la différence d'électronégativité entre C et H est faible. Beaucoup considèrent que la liaison C-H n'est pas polaire.
2) oui pour la justification.
Sais-tu trouver un barycentre à partir d'une représentation ? Du fait de sa symétrie propre, la molécule n'est pas polaire.
3) TB
4) C'est très vache comme question, notamment pour le chlore. Une liaison hydrogène s'établit entre un atome d'hydrogène lié à un atome très électronégatif (O, N, F) et un autre atome d'oxygène, d'azote ou de fluor.
Ici c'est... une liaison hydrogène.Mais ces liaisons sont les plus fortes entre H et un des atomes de la première période de 8, à savoir N, O et F. Et je dis que c'est vache parce-qu'on ne sait pas très bien pourquoi les liaisons H sont quasi-inexistantes avec les atomes plus lourds.
5) Là c'est encore plus vache !
Il y a une force spéciale qui retient ensemble les molécules aux alentours de -180°C, et qui n'est brisée que vers -77°C. La liaison hydrogène retient les molécules entre -180°C et -77°C. Cette force correspond à l'interaction électrostatique entre des H de NH3 vers le doublet non partagé de l'atome d'azote d'une molécule voisine.
Bonsoir,
Merci pour vôtre aide.
Je n'ai pas compris ce que vous m'avez dit à la question deux pourriez-vous m'expliquer s'il vous plaît ?
Je n'ai pas très bien compris vos réponses aux questions quatre et cinq.
Pour la quatre est-ce que cela veut dire alors que l'atome de chlore ne possède pas de liaisons hydrogènes, car ces liaisons ne peuvent avoir lieu que avec O N et F?
cad que l'exercice s'apparente à du hors programme pour vous.
2) retiens juste que la molécule n'est pas polaire d'après sa struture
4) c'est une liaison hydrogène. C'est très rare avec le chlore
5) parce-que NH3 forme des liaisons H avec les molécules voisines.
Annuler
connectez vous