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taux d'avancement titrage acide faible, base forte.
Bonjour,
Je suis assez sceptique sur une question sur un exo de titrage. J'ai trouvé la réponse mais j'ai des doutes car je la trouve trop simple.
L'équation :
Titré : Hcooh V= 10ml
Titrant: Oh- COh[sub]-[/sub]= 1.10-2
Données : Pka = 3.8
HCOOH + OH- = HCOO- + H2O
Le point d'équivalence est Vbe;Phe : (10;7 )
Calculer la quantité de matière De l'ion OH- à l'ajout d'un volume Vb = 5ml. Et calculer le taux d'avancement final.
La quantité d'OH- = Cb*Vb = 5.10-4
Puisqu'on est au point de demi-équivalence :
nCooh=nCoo-= Cb*Vb/2 = 5.10-4
Donc sauf erreur de ma part le taux d'avancement est égal à 1.
Mais comme je l'ai dit précédemment je trouve ça trop simple car je ne vois pas l'intérêt de poser cette question et de trouver comme résultat 1 puisque par définition le taux d'avancement lors d'un titrage est toujours de 1.
Alors si vous pouviez confirmer ou infirmer les résultats que j'ai trouvé ce serait gentil 
Le taux d'avancement est en effet de 1 ,puisque le réactif limitant (OH-)est totalement consommé.
je note cependant 2 erreurs:
si [OH-]=1.10-2mol/L et V(OH-)=5mL =5.10-3L,alors :
n(OH-)= 5.10-5mol
à l'équivalence,le pH ne vaut pas 7 .
pH(eq)>7 car on a une solution de base faible dans l'eau (HCOO-)
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